3D сады


Ph дистиллированной воды равен


чему равна норма по ГОСТ? Изменение кислотности потенциометрическим методом. Как повысить низкий уровень pH?

Дистиллированная вода – очищенная вода путём дистилляции, не содержащая в своем составе примеси, минеральные соли, органические вещества. Перед началом использования она проходит три этапа: подготовка, изготовление дистиллированной воды и хранение очищенной жидкости с сохранением приобретенных свойств.

Нормы

В процессе дистилляции в воде остается углекислота, которая влияет на качество протекания биохимических процессов. Самый важный показатель качественной воды – это водородный показатель, его еще называют pH. Он представлен активными ионами водорода, которые регулируют кислотность жидкости и определяют кислотно-щелочное равновесие в водной среде. Если его уровень в дистиллированной воде не будет соответствовать принятым нормам, то это может повлиять на нарушение жизненно важных процессов в организме.

Государством были утверждены параметры кислотно-основного состояния, и был принят ГОСТ 6709-72, который включает в себя нижеперечисленные критерии.

Показатели кислотно-основного состояния не должны уменьшаться или увеличиваться, а должны быть в пределах от 5,4 до 6,6. Вода с такими показателями используется в медицине и положительно реагирует на биохимические процессы организма человека.

Отличие цифр от установленных норм говорит о том, что на этапе очистки воды были допущены ошибки, и применять такую воду противопоказано.

На уровень кислотно-основного состояния влияет температура воды и взаимодействие с воздухом. Например, при +20 градусах Цельсия уровень pH станет равен ниже нормы. Если колба будет закрытой, то кислотно-основное состояние не изменится, но при контакте с диоксидом углерода уровень кислотности будет опускаться.

Дистиллированную воду нельзя использовать в качестве питьевой, так как будет наноситься вред здоровью, а именно:

  • дефицит хлоридов – дистиллят очень быстро выводит хлориды из организма;

  • нарушение между буферными системами;

  • из-за отсутствия в воде минеральных солей жажда не будет утоляться, и придется пить жидкости в 2 раза больше;

  • повышается мочеиспускание, а за ним и большое количество выведения ионов калия и натрия;

  • нарушение водно-солевого баланса.

Как проверить кислотность?

Для проверки кислотности воды можно использовать общедоступные индикаторы, которые покажут, необходима ли дополнительная обработка.

Самый распространенный и простой способ определения pH водной среды – лакмусовая бумага. Используется бумажка, пропитанная большим количеством красящих компонентов, которые имеют природное происхождение, а при контакте с водой меняется их цвет. В кислой среде бумага становится красной, в щелочной – синеет.

В наборе присутствует цветовая шкала для наиболее точного определения водородного показателя.

Для точного измерения кислотности применяют прибор pH-метр. Его стоимость превышает стоимость бумаги и других бюджетных средств, но его точное определение водородного показателя является большим преимуществом среди других методов. Это компактный бытовой прибор, который делится на две группы: лабораторные и бытовые. В повседневной жизни стоит остановиться на втором варианте. Бытовые pH-метры классифицируются по:

Быстрым и удобным способом измерить кислотность водной среды считается использование индикаторных полосок. Они продаются в зоомагазине и служат для измерения кислотности воды в аквариумах. Тест-полоска опускается в воду и часть, которая намокла, при контакте начинает менять цвет. В наборе находится цветовая шкала, которая поможет определить значение.

Существуют также бытовые способы. По одному из них сначала необходимо полчаса варить красную капусту, затем на 10 минут положить в капустный раствор принтерную бумагу. Когда тест-полоска высохнет, на нее нужно капнуть воду – и если она покраснеет, то среда кислая, а если пожелтеет – щелочная.

К лабораторным методам относят метод кислотно-основного титрования. Принцип проведения заключается в добавлении к исследуемой жидкости титранта по одной капле. Когда начнется химическая реакция, с помощью индикатора определяют, когда будет достаточно добавлено титранта для завершения химической реакции.

Кислотность раствора оценивают по концентрации и количеству добавленного титранта.

Можно ли изменить?

Регулировать кислотность в домашних условиях можно с помощью водяных фильтров, которые находятся в сменном картридже. Если необходимо понизить кислотность, то рекомендуют применять картриджи-минерализаторы. В их составе присутствуют растворимые минералы, которые наполняют воду щелочными элементами.

Чтобы повысить кислотность, используют мембраны обратного осмоса, которые снижают уровень минералов в воде. К материалам природного происхождения относят доломит, а к синтетическим относятся ионообменные смолы, повышающие кислотность.

В лабораториях одним из распространенных методов является изменение водородного показателя потенциометрическим методом. Это длительная методика, которая сложна в проведении, но имеет точный результат. Анализируемую воду отбирают пипеткой и помещают в стакан, который находится на магнитной мешалке, в раствор опускают индикатор и включают магнитную мешалку. После этой процедуры измеряют кислотность с помощью pH-метра. Если показатель больше 7, то определяют щелочность воды, если меньше 7, то используют метод титрования.

Данный метод, помимо кислотности, помогает определить жесткость, щелочность воды, которые образуются из-за наличия ионов кальция и магния в воде.

уровень pH и его значение

Способность к растворению веществ является основной особенностью воды. И любой водный раствор имеет кислотно-щелочной баланс. Показатель «pH» при анализе воды используется для определения отклонения этого баланса в одну из сторон. Он выражает концентрацию водородных ионов (в молях) на литр раствора.

При равном количестве положительных (H) и отрицательных (OH) ионов в воде с температурой +25 градусов ее называют нейтральной. В этом случае pH равен 7. Дополнительные примеси в такой воде обычно отсутствуют. Если этот показатель станет равен 6, т.е. произойдет отклонение на единицу, то это означает, по сравнению с нейтральной средой концентрация ионов снизилась в 10 раз. Для показателя 8 ситуация противоположная. Также используются понятия кислая и щелочная среда. Зависит кислотность от уровня pH в воде. Т.е. если этот показатель ниже 7, то среда кислая, а если выше – щелочная.

Какой уровень pH является приемлемым для питьевой воды

Примеси отсутствуют только в дистиллированной воде. Природная вода в любом случае имеет отклонение от нейтрального pH в одну из сторон. Для питьевой воды оптимальным показателем является pH на уровне 7,0-8,0. Подбор метода очистки и фильтрующего материала подбирается с учетом показателя кислотности. От правильного выбора напрямую зависит эффективность очистной системы.

Как можно определить показатель pH?

В плане экономии денежных средств наиболее приемлемым является анализ воды при помощи индикатора. Ярким примером в этом случае служит лакмусовая бумага. В зависимости от степени кислотности, бумага окрашивается в разные цвета.

Использование индикатора позволяет определить лишь отклонение от нормы. Но для точного определения уровня pH больше подойдет инструментальный метод. Для этого предназначен специальный прибор, который просто погружается в воду. На нем имеется экран, на котором через некоторое время появляется показатель кислотности.

Некоторые фактор могут повлиять на полученный при анализе результат:

  • Объем жидкости и ее температура;
  • Время, прошедшее с забора воды до ее анализа;
  • Имеются ли пузырьки воздуха в воде;
  • Насколько чиста посуда, в которой проводится исследование;
  • Соблюдение правил пользования инструментом.

Анализ воды в Перми

Что такое протокол качества воды или химический анализ воды?

Очень часто добываемая из скважины вода, особенно из верхних горизонтов, не соответствует нормативным показателям для питьевой воды (СанПиН 2.1.4.1074-01).

Наиболее часто встречаются следующие отклонения:

  • наличие нерастворенных механических примесей;
  • растворенные в воде железо, марганец и другие химические элементы или их соединения;
  • жесткость;
  • наличие привкуса, запаха, цветности;
  • бактериологическая загрязненность.

Нужно быть готовым к подобным трудностям, но боятся их не стоит. Все несоответствия можно выявить при помощи лабораторного анализа воды, а правильно подобранная система водоподготовки позволит решить любые проблемы с качеством добываемой воды.  Остановимся подробно на некоторых наиболее важных показателях и рассмотрим, как именно они влияют на качество воды и на здоровье человека.

Аммоний-ион

Аммоний-ион (Nh5+) — в природных водах накапливается при растворении в воде газа — аммиака (Nh4), образующегося при биохимическом распаде азотсодержащих органических соединений. Растворенный аммиак поступает в водоем с поверхностным и подземным стоком, атмосферными осадками, а также со сточными водами.

Наличие иона аммония в концентрациях, превышающих фоновые значения, указывает на свежее загрязнение и близость источника загрязнения (коммунальные очистные сооружения, отстойники промышленных отходов, животноводческие фермы, скопления навоза, азотных удобрений, поселения и др.).

Водородный показатель (pH) 

Величина рН определяется количественным соотношением в воде ионов Н+ и ОН-, образующихся при диссоциации воды. Если ионы ОН- в воде преобладают — то есть рН>7, то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н+ — рН<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7.

При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

В зависимости от уровня рН воды можно условно разделить на несколько групп:

  • сильнокислые воды < 3
  • кислые воды 3-5
  • слабокислые воды 5-6.5
  • нейтральные воды 6.5-7.5
  • слабощелочные воды 7.5-8.5
  • щелочные воды 8.5-9.5
  • сильнощелочные воды > 9.5

В зависимости от величины pH может изменяться скорость протекания химических реакций, степень коррозионной агрессивности воды, токсичность загрязняющих веществ и многое другое.

Обычно уровень рН находится в пределах, при которых он не влияет на потребительские качества воды. При высоких уровнях (рН>11) вода приобретает характерную мылкость, неприятный запах, способна вызывать раздражение глаз и кожи. Низкий pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.

Жесткость воды

Жесткость воды – содержание в ней растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих солей называют общей жесткостью. Общая жесткость воды подразделяется на карбонатную, обусловленную концентрацией гидрокарбонатов (и карбонатов при рН 8,3) кальция и магния, и некарбонатную — концентрацию в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот. Поскольку при кипячении воды гидрокарбонаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок, карбонатную жесткость называют временной или устранимой. Остающаяся после кипячения жесткость называется постоянной. Результаты определения жесткости воды выражают в мг-экв/дм3 (в настоящее время чаще применяют градусы жесткости оЖ численно равные мг-экв/дм3). Временная или карбонатная жесткость может доходить до 70-80% общей жесткости воды.

Жесткость воды формируется в результате растворения горных пород, содержащих кальций и магний. Преобладает кальциевая жесткость, обусловленная растворением известняка и мела, однако в районах, где больше доломита, чем известняка, может преобладать и магниевая жесткость.

Анализ воды на жесткость имеет значение в первую очередь для подземных вод разной глубины залегания и для вод поверхностных водотоков, берущих начало из родников.

Величина общей жесткости в питьевой воде не должна превышать 10,0 оЖ. Особые требования предъявляются к технической воде для различных производств, так как накипь может выводить технику из строя.

Проверить воду на жесткость необходимо перед её использованием в любых технических агрегатах, связанных с нагревом и кипением воды. Не спешите покупать фильтр, чтобы снизить жесткость воды, может быть она и так в пределах нормы.

Общая минерализация 

Общая минерализация — суммарный количественный показатель содержания растворенных в воде веществ. Этот параметр также называют содержанием растворимых веществ или общим солесодержанием, так как растворенные в воде вещества как правило находятся именно в виде солей.

Уровень солесодержания в питьевой воде обусловлен качеством воды в природных источниках (которые существенно варьируются в разных геологических регионах вследствие различной растворимости минералов).

Остаточный хлор 

Хлор является сильным окислителем и хорошим антибактериальным средством. Поэтому его применяют для обеззараживания питьевой воды. Калининградские станции водоподготовки, снабжающие город питьевой водой, тоже применяют хлорирование, как основной метод дезинфекции воды. Применяется хлор и для дезинфекции сточных вод, для отбеливания целлюлозы при производстве бумаги и ваты.

Анализ воды на остаточных хлор необходим в первую очередь для воды, прошедшей процедуру хлорирования.

Остаточный хлор присутствует в питьевой водопроводной воде. Он весьма летуч и небольшие его концентрации быстро улетучиваются из воды. Но при высоких концентрациях свободный хлор представляет серьезную опасность для здоровья человека. В природных водоемах он присутствовать не должен. Его концентрации необходимо контролировать в питьевой водопроводной воде, в воде плавательных бассейнов и в любой другой воде, прошедшей процедуру обеззараживания хлором.

Свободный хлор – это хлор, присутствующий в воде в виде хлорноватистой кислоты или иона гипохлорита. Хлор, существующий в виде хлораминов, а также в виде треххлористого азота, называют связанным хлором.

Цветность 

Цветность — показатель качества воды, характеризующий интенсивность окраски и обусловленный содержанием окрашенных соединений; выражается в градусах по специальной шкале.

Цветность природных вод обусловлена главным образом присутствием гумусовых веществ и соединений трехвалентного железа. Концентрация этих веществ зависит от геологических условий, водоносных горизонтов, характера почв, наличия болот и торфяников в бассейне реки и т.п. Чем больше гумусовых веществ, тем выше цветность.

Сточные воды некоторых предприятий также могут создавать довольно интенсивную окраску воды.

Высокая цветность воды ухудшает ее органолептические свойства и оказывает отрицательное влияние на развитие водных растительных и животных организмов в результате резкого снижения концентрации растворенного кислорода в воде, который расходуется на окисление соединений железа и гумусовых веществ. Но сам по себе показатель цветности не говорит о характере загрязнения, но если он высокий, значит какое-то загрязнение есть.

Железо 

Железо поступает в воду при растворении горных пород. Железо может вымываться из них подземными водами. Повышенное содержание железа наблюдается в болотных водах, в которых оно находится в виде комплексов с солями гуминовых кислот. Насыщенными железом оказываются подземные воды в толщах юрских глин. В глинах много пирита FeS, и железо из него относительно легко переходит в воду.

Значительные количества железа поступают в водоемы со сточными водами предприятий металлургической, металлообрабатывающей, текстильной, лакокрасочной промышленности и с сельскохозяйственными стоками. Очень важен анализ на содержание железа для сточных вод.

Концентрация железа в воде зависит от рН и содержания кислорода в воде. Железо в воде колодцев и скважин может находится как в окисленной, так и в восстановленной форме, но при отстаивании воды всегда окисляется и может выпадать в осадок. Много железа растворено в кислых бескислородных подземных водах.

Анализ воды на железо необходим для самых разных типов воды — поверхностных природных вод, приповерхностных и глубинных подземных вод, сточных вод промышленных предприятий.

Содержащая железо вода (особенно подземная) сперва прозрачна и чиста на вид. Однако даже при непродолжительном контакте с кислородом воздуха железо окисляется, придавая воде желтовато-бурую окраску. Уже при концентрациях железа выше 0,3 мг/дм³ такая вода способна вызвать появление ржавых потеков на сантехнике и пятен на белье при стирке. При содержании железа выше 1 мг/дм³ вода становится мутной, окрашивается в желто-бурый цвет, у нее ощущается характерный металлический привкус. Все это делает такую воду практически неприемлемой как для технического, так и для питьевого применения.

В небольших количествах железо необходимо организму человека – оно входит в состав гемоглобина и придает крови красный цвет. Но слишком высокие концентрации железа в воде для человека вредны. Содержание железа в воде выше 1-2 мг/дм³ значительно ухудшает органолептические свойства, придавая ей неприятный вяжущий вкус. Железо увеличивает показатели цветности и мутности воды.

Нитраты 

Загрязнение воды нитратами может быть обусловлено как природными, так и антропогенными причинами. В результате деятельности бактерий в водоемах аммонийные ионы могут переходить в нитрат-ионы, кроме того, во время гроз некоторое количество нитратов возникает при электрических разрядах – молниях.

Основными антропогенными источниками поступления нитратов в воду являются сброс хозяйственно-бытовых сточных вод и сток с полей, на которых применяются нитратные удобрения.

Наибольшие концентрации нитратов обнаруживаются в поверхностных и приповерхностных подземных водах, наименьшие – в глубоких скважинах. Очень важно проверять на содержание нитратов воду из колодцев, родников, водопроводную воду, особенно в районах с развитым сельским хозяйством.

Повышенное содержание нитратов в поверхностных водоемах ведет к их зарастанию, азот, как биогенный элемент, способствует росту водорослей и бактерий.

Опасны нитраты и для человека. Различают первичную токсичность собственно нитрат-иона; вторичную, связанную с образованием нитрит-иона, и третичную, обусловленную образованием из нитритов и аминов нитрозаминов. Смертельная доза нитратов для человека составляет 8-15 г. При длительном употреблении питьевой воды и пищевых продуктов, содержащих значительные количества нитратов, возрастает концентрация метгемоглобина в крови. Снижается способность крови к переносу кислорода, что ведет к неблагоприятным последствиям для организма.

Нитриты 

Анализ воды на нитриты делается для вод поверхностных и приповерхностных водотоков. Проверять содержание нитритов в воде особенно важно при анализе воды из колодцев и родников.

Нитриты могут применяться в промышленности как консерванты и ингибиторы коррозии. Из сточных вод они могут попадать в открытые водотоки.

Повышенное содержание нитритов указывает на усиление процессов разложения органических веществ в условиях медленного окисления NO2- в NO3-, это указывает на загрязнение водоема. Содержание нитритов является важным санитарным показателем.

Фториды

Фториды входят в состав минералов — солей фтора, находящихся в почвах и в горных породах. При их растворении образуются фториды, которые и поступают в воду. Фториды присутствуют почти во всех источниках воды, но в различной концентрации.

Как недостаток, так и избыток фтора могут приводить к серьезным заболеваниям, поэтому содержание фторидов в воде должно контролироваться. В основном, повышенная концентрация фторидов встречается в подземных водах.

Перманганатная окисляемость 

Окисляемость — это величина, характеризующая содержание в воде органических и минеральных веществ, окисляемых (при определенных условиях) одним из сильных химических окислителей. Этот показатель отражает общую концентрацию органики в воде. Природа органических веществ может быть самой разной — и гуминовые кислоты почв, и сложная органика растений, и химические соединения антропогенного происхождения. Для определения конкретных соединений используются другие методы.

Перманганатная окисляемость выражается в миллиграммах кислорода, пошедшего на окисление этих веществ, содержащихся в 1 дм³ воды.

ПДК питьевой воды по перманганатной окисляемости согласно СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников» составляет 5,0-7,0 мг/дм3.

Сероводород

Сероводород — h3S — довольно распространенный загрязнитель воды. Он образуется при гниении органики. В поверхностных и подземных водотоках сероводород выделяется при разложении органических соединений. Особенно много сероводорода может быть в придонных слоях воды или в подземных водах — в условиях дефицита кислорода.

В присутствии кислорода сероводород быстро окисляется. Для его накопления нужны восстановительные условия.

Сероводород может поступать в водотоки со стоками химических, пищевых, целлюлозных производств, с городской канализацией.

Сероводород не только токсичен, он имеет резкий неприятный запах (запах тухлых яиц), который резко ухудшает органолептические свойства воды, делая ее непригодной для питьевого водоснабжения. Появление сероводорода в придонных слоях служит признаком острого дефицита кислорода и развития заморных явлений в водоеме.

Если вам нужно качественное обустройство скважин и водоподготовка — обращайтесь в ООО «Артезианские скважины»!

Что означает показатель водородный показатель кислотности pН и как выбрать мыло с «правильным» pН

Водородный показатель pH — важная характеристика косметической продукции, в том числе и мыла. Рассказываем, что это за показатель и как он влияет на выбор мыла для различных типов кожи.

Что такое pH

Водородный показатель, pH (на латыни potentia Hydrogenii — сила водорода, или pondus Hydrogenii — вес водорода, произносится «пэ аш») – величина, характеризующая меру активности ионов водорода в растворе, количественно показывающая его кислотность. Это понятие было введено более ста лет назад, в 1908 году, датским химиком С. П. Сёренсеном.

Если проще, то рН показывает, насколько кислым или щелочным является раствор вещества. Обычно pH изменяется в интервале от 0 до 14 (хотя при некоторых концентрациях может и выходить за эти пределы). Значение 7 — нейтральная реакция — соответствует чистой дистиллированной воде. Если рН менее 7 — это кислая реакция, если более 7 — то реакция щелочная.

Как измерить pH

Измерить рН можно с помощью индикаторных полосок, которые изменяют свой цвет в зависимости от реакции среды, или с помощью специального прибора — рН-метра (на фото выше).

Для живых организмов этот показатель очень важен, так как многие биохимические процессы могут идти только при определенных значениях рН. Например, в норме рН артериальной крови человека 7,36–7,44 единиц и изменение его даже на несколько десятых говорит о серьезных нарушениях здоровья, требующих медицинского вмешательства. Изменение кислотности крови выше 7,8 рН или ниже 6,8 рН несовместимо с жизнью.

Какой показатель pH считается нормальным

Показатель рН кожи индивидуален для каждого человека, при этом рН колеблется даже для разных участков тела одного человека. В среднем рН кожи человека составляет 5,5, то есть кожа имеет слабокислую реакцию. Причем надо понимать, что рН кожи человека определяется для тончайшей пленки на верхнем ороговевшем слое эпидермиса, образуемой выделениями потовых и сальных желез кожи. Ее также называют кислотной мантией кожи. Кислую реакцию поверхности кожи формируют в основном органические кислоты — молочная, лимонная, уксусная.

Кожа — это самый большой орган человека, одной из важнейших функций которого является защита организма от неблагоприятных воздействий окружающей среды. Кислотная мантия — это надежный барьер на пути многих микроорганизмов, которые не могут существовать в кислой среде.

Кислотно-щелочной баланс зависит также от типа кожи. Так сухая кожа имеет более кислую реакцию от 3 до 5,2, а жирному типу кожи свойственен pH 5,7-7. У нормального типа кожи рН 5,2-5,7 единиц:

pH мыла и выбор мыла для разного типа кожи

Кислотность кожи может изменяться под воздействием факторов внешней среды: действие прямого солнечного света, изменение потоотделения, загрязнение, длительное воздействие кислотных или щелочных сред (жесткая вода, моющие средства и др.).

рН обычного твердого мыла от 9 до 11 единиц (слабощелочная реакция), рН жидкого мыла от 6 до 7 единиц (слабокислая реакция, близкая к нейтральной). Любые моющие средства увеличивают рН кожи, т. к. смывают не только загрязнения, но и воздействуют на поверхностный липидно-кислотный слой.

Кроме того, при использовании средств для мытья следует помнить, что, когда на поверхности кожи достаточно много воды (например, во время водной процедуры), органические кислоты, определяющие величину рН кожи, полностью расщепляются и быстро удаляются с ее поверхности. Это сдвигает pH в нейтральную сторону к показателю 7.

Даже при умывании только водой, без использования мыла, будет изменяться состояние pH кожи. При первом нанесении воды на одно и то же место рН имеет кислую реакцию, а при втором и третьем, она будет близка к нейтральной.

Восстанавливается рН на поверхности кожи довольно быстро.

Выбирая моющее средство для ухода, необходимо учитывать эти факторы. Поскольку мыло извлекает из поверхностного слоя кожи не только загрязнения, но и жиры, порой чрезмерно ее высушивая, в туалетные мыла добавляют вещества, которые помогают сохранить нормальное содержание жиров и влаги в коже и самое благоприятное для нее значение кислотности.

Людям с сухим типом кожи следует аккуратно пользоваться мылом, и по возможности выбирать мыло с увлажняющими и питательными добавками, например, крем-мыло детское «Мой малыш» или жидкое мыло «Мой малыш».

Для жирного типа кожи можно использовать антибактериальное мыло с маслом чайного дерева «Мой доктор» и «Рецепты чистоты», которое поможет бороться с повышенной активностью микроорганизмов, развивающихся в секрете сальных желез, и предотвратит появление угрей и других кожных высыпаний.

Для людей с чувствительным типом кожи лучше отдать предпочтение мылу с глицерином. Глицерин не только увлажняет и оказывает смягчение, но и защитит от вредных воздействий. В линейке мыла НМЖК это «Глицериновое» мыло с ароматами «Зеленый чай» и «Морской ветер», а также «Глицериновое» мыло в линейке «Рецепты чистоты».


Гидрологические исследования | Русское географическое общество

Исследование физических свойств воды  провели органолептическим путём.

 

Прозрачность и мутность воды определяется по ее способности пропускать видимый свет. Степень прозрачности воды зависит от наличия в ней взвешенных частиц органического и минерального происхождения. Вода со значительным содержанием органических и минеральных веществ становится мутной (мутность измеряется в мг взвешенных частиц на литр воды). Мутная вода плохо обеззараживается, в ней создаются благоприятные условия для сохранения и развития различных микроорганизмов, в том числе патогенных. Мутность воды зависит и от количества растворимых в ней солей.

Прозрачность воды определили следующим образом. Взяли белую доску (размер 20Х20 см), привязали к ней груз и с помощью мерной веревки опустили в воду. Установили на той глубине, где она видна. По мерной веревке определили глубину. В нашем случае – 40 см. Прозрачность воды рек в зависимости от степени загрязнения по сезонам колеблется в пределах: зимой - 2-35 см, весной - 4-35 см, летом – 10-40 см, осенью – 2-35 см. Вывод – вода прозрачна, соответствует норме.

Цветность воды в полевых условиях определили следующим образом. В пробирку из бесцветного стекла (диаметром 1,5, высотой 12 см) налили 8-10 мг воды из реки и сравнили с аналогичным столбиком дистиллированной воды. Цветность выражается в градусах, используя таблицу «Приближенное определение цветности воды».

Окрашивание сбоку Окрашивание сверху Цветность в градусах
Нет Нет 0
Нет Едва заметное бледно-желтоватое 10
Едва уловимое бледно-желтоватое Очень слабое желтоватое 20
Едва уловимое бледно-желтоватое Желтоватое 40
Едва заметное бледно-желтоватое Слабо желтое 50
Очень бледно-желтое Желтое 150
Бледно-зеленоватое Интенсивно желтое 300

Цветность изучаемой нами воды 20 градусов. Хорошая вода должна иметь цветность ниже 20 градусов, допустимая цветность - 40 градусов.

Запах зависит от организмов (живущих и отмирающих), почвы, растительности берегов и дна, сточных вод, органических веществ. При наличии органических веществ растительного происхождения и продуктов их распада вода имеет землистый, илистый, травянистый или болотный запах. Нередко запах болотной речной воды обусловливается наличием в ней гуминовых веществ. Вода, где присутствуют и различные водоросли, часто имеет рыбный или огуречный запах. Гнилостный запах зависит от разложения органических веществ. Запах сероводорода вода приобретает в результате разложения серосодержащих органических веществ или вследствие восстановления сульфатов воды в сульфиды при наличии гниющих органических веществ. При загрязнении воды навозом, мочой она имеет запах аммиака.

Запах воды определяли следующим образом. Налили в пробирку воду, нагрели до 50-60 градусов, закрыли корковой пробкой, взболтали, открыли крышку  и понюхали. Определяется по таблице.

Интенсивность запаха в баллах Запах Описательное определение
0 Никакого запаха Отсутствие ощутимого запаха
1 Очень слабый Запах, не поддающийся определению потребителя, но обнаруживается в лаборатории опытным путем
2 Слабый Запах, не привлекающий внимание потребителей, но поддающийся обнаружению, если обратить на это внимание
3 Заметный Запах, легко обнаруживаемый, он может быть причиной того, что вода непригодна для питья
4 Отчетливый Запах привлекает внимание, он может заставить воздержаться от питья
5 Очень сильный Запах настолько сильный, что делает воду непригодной для употребления

В нашем случае интенсивность составила 2 балла. В питьевой воде интенсивность запаха не должна превышать 2 балла при температуре 20 и 60.

Вкус. Доброкачественная питьевая вода должна быть приятной по вкусовым качествам, освежающей, что обусловливается оптимальным количеством растворимых в ней солей и газов. Неприятный вкус или привкус зависит от излишнего количества минеральных и органических веществ. Обычно различают горький, соленый, кислый и сладкий вкус воды, разные привкусы. Соли магния (более 1г/л) придают горький вкус, хлористого натрия и калия (более 500мг/л) – соленый вкус. Соли закиси железа (0,9 мг/л) придают вяжущий вкус, гуминовые кислоты – болотный, продукты гниения – затхлый, гнилостный. При определении вкуса используют пробы бактериологически безопасные, не содержащие токсических веществ.

Интенсивность и характер вкуса оценили по пятибалльной  системе по таблице.

Интенсивность вкуса Характер проявления вкуса Оценка интенсивности вкуса в баллах
Нет Вкус и привкус не ощущаются 0
Очень слабая Вкус и привкус не ощущаются потребителем, но обнаруживается при лабораторном исследовании 1
Слабая Вкус и привкус замечаются потребителем, если обратить на это внимание 2
Заметная Вкус и привкус легко замечаются и вызывают неодобрительный отзыв о воде 3
Отчётливая Вкус и привкус обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья 4
Очень сильная Вкус и привкус настолько сильные, что делают воду непригодной к употреблению 5

 

Испытуемую воду набрали в рот, задержали на 3-5 секунд.  Интенсивность и характер вкуса оценили по пятибалльной  системе по таблице.  Вывод: вкус и привкус  замечаются, если обратить на это внимание, 2 балла (норма).

Химические показатели воды

 

Активная реакция воды (pH), определяется водородным числом ( pH), т.е. концентрацией водородных ионов, выражаемой в ионах на литр раствора. В природных водах  pH колеблется в пределах от 6,5 до 9,5. Норма 6,5-8,5. Наиболее кислыми из природных вод являются болотные, содержащие гуминовые вещества, а щелочными – подземные воды, богатые бикарбонатами. Вода, сильно загрязненная органическими веществами имеет щелочную реакцию, а вода, загрязненная стоками промышленных предприятий, - кислую.

При анализе сильно загрязненной воды используют индикаторные бумажки. Бумажку смачивают исследуемой водой и цвет ее сравнивают с бумажной цветной шкалой. Если pH воды водных объектов ниже 6,5 или выше 8,5, то это указывает на ее загрязнение сточными водами.

В исследуемой  нами воде  pH -  7,5, что говорит  о чистоте воды и слабо-щелочной  среде.

Жесткость воды обуславливается присутствием в воде солей кальция и магния, сернокислых солей. Жесткая вода, особенно содержащая много сульфитов магния, вызывает у животных расстройство желудочно-кишечного тракта.

Различают общую жесткость (карбонатную) устраняемую и постоянную. Общая жесткость обусловливается всей суммой солей кальция и магния, содержащихся в воде. Она исчезает после кипячения воды, зависит т солей кальция и магния, которые при кипячении разлагаются, превращаются в нерастворимые углекислые соли (карбонаты).

Постоянной является такая жесткость, которая сохраняется после кипячения воды. Она зависит от наличия сульфатных, хлористых и других солей кальция и магния. Жесткость воды измеряется в миллиграмм-эквивалентах на литр воды. Один миллиграмм-эквивалент жесткости соответствует содержанию 28 CaO или 20,16  MgO на литр воды. Жесткость воды выражается также в немецких градусах. Градус жесткости соответствует содержанию 10 мг CaO в литре воды. При этом 1 мг-эквивалент жесткости равен 2,8 градуса немецких. Для перевода немецких градусов жесткости в мг-эквивалент жесткости следует их величину умножить на коэффициент 0,26. Воду с жесткостью до 3,5 мг. экв. на литр (до 10 градусов немецких) называют мягкой; 3,5- 7,0 мг. экв. на литр (10-18 градусов) – умеренно-жесткой; свыше 7,0  мг. экв. на литр (более 18 градусов) – жесткой. Питьевая вода по ГОСТу должна иметь общую жесткость 7,0  мг.экв. на литр, но не более 10,0 мг.экв.на литр. Анализ жесткости в лабораторных условиях довольно сложен. В полевых условиях для оценки жесткости используют мыльный раствор. Наполнив чистую склянку исследуемой водой, добавляют к ней немного мыльного раствора, склянку взбалтывают. В жесткой воде мыльная пена почти отсутствует, в мягкой воде ее будет много. Исследуемая нами вода имеет жесткость 5.5, что является умеренно-жесткой.

 

Водородный показатель РН

Для определения значений водородного показателя РН, необходимо провести химический анализ воды. По требованиям СанПин оптимальным для питьевой воды считается уровень рН в пределах 6-9. Для повышения значений РН воды, используют оборудование корректировки РН.

Водородный показатель или рН выражает собой концентрацию свободных ионов водорода в воде (Н+ и ОН-). При пониженном содержании катионов водорода Н+ в сравнении с гидроксид-ионами ОН- (рН менее 7) вода будет иметь щелочную реакцию, а если наоборот (рН более 7) – кислую. В дистиллированной воде эти величины будут уравновешиваться и рН будет равен 7, такой раствор называют нейтральным. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может нарушиться, изменив показатель рН.

Водородный показатель РН - показывает степень щелочности или кислотности воды.

  • РН = 7,7 - вода нейтральная. Это оптимальный показатель для человека
  • РН < 7,7 - вода кислая
  • РН > 7,7 - вода щелочная

Вода в Ленинградской области за редким исключением является кислой. Не все знают, что употребление в пищу кислой воды (уровень РН < 7,7) может привести к язве желудка. Неприятности грозят сантехнике и бытовой технике. Их металлические частям угрожает коррозия, а полимерным материалам и швам - разрушение. Низкий уровень pH придаёт воде высокую коррозийную активность.

Принято считать, что для здоровья человека и выравнивания водно-солевого баланса в организме полезней употреблять воду с немного увеличенной степенью щёлочности. Это обусловлено тем, что из-за частого употребления вредных продуктов (мучное, сладкое, полуфабрикаты), больших физических нагрузок, регулярных стрессов и вредных привычек уровень кислотности в организме человека итак зачастую превышен. Избыток кислоты в теле человека чреват значительным нарушением обмена веществ, постоянной утомляемостью, быстрым старением и ухудшением состояния кожи. К тому же кислая среда идеально подходит для развития различных паразитов и перегружает иммунную систему. Всё это может привести сердечно-сосудистым заболеваниям, избыточному весу, заболеваниям мочеполовой системы, онкогенезу, остеопорозу и мышечной слабости.

Однако слишком большая степень щёлочности воды тоже может нанести заметный вред здоровью. Излишнее выщелачивание организма препятствует процессу усвоения им витаминов и полезных веществ.  А из-за того, что в такой среде значительно замедляется процесс пищеварения, то в кровь может попадать большое количество токсинов из желудочно-кишечного тракта, вызывая общее отравление.

  • Привезите воду для анализа в офис нашей компании
    или отправьте результаты анализа воды нам на почту [email protected] с кратким пояснением, в каких объемах требуется очищенная вода
  • Позвоните нам по многоканальному телефону 8(800) 222-80-97
    и получите консультацию специалиста

окислительно-восстановительный потенциал активированных вод, измерение и интерпретация

Проведены измерения окислительно-восстановительного потенциала (ОВП) различных типов вод с помощью редокс-электродов разных марок. Показано, что значения ОВП природных и бутилированных вод, полученные на разных электродах ЭПВ-1 различаются на 5-60 мВ, электрохимически активированных – на 140 мВ, что свидетельствует об отсутствии равновесия на индикаторном электроде. Отрицательные значения окислительно-восстановительного потенциала на платиновых электродах активированных растворов свидетельствуют об изменениях кинетики электродных процессов и не отражают окислительно-восстановительные свойства системы. Использование стеклянного редокс-электрода ЭО-1 позволяет минимизировать влияние растворенного водорода электрохимически активированной воды на измеряемые значения окислительно-восстановительного потенциала активированных растворов.

окислительно-восстановительный потенциал активированных вод, измерение и интерпретация

Исследования электрохимически активированных растворов выявило, что окислительно-восстановительный потенциал (ОВП) испытывает в результате электрохимической активации значительные изменения.

Вода из катодного пространства (католит) имеет отрицательные значения окислительно-восстановительного потенциала, измерение которых связаны с определенными трудностями. Наличие у активированных растворов повышенной каталитической и биологической активности стимулирует изучение физико-химических свойств этих растворов и областей их возможного использования. Отрицательные значения ОВП активированных вод связывают с их антиоксидантной активностью.

Известно, что окислительно-восстановительный потенциал является важной характеристикой, позволяющей получать информацию о химических взаимодействиях, связанных с переносом электрона. Реализация обратимых окислительно-восстановительных реакций на индикаторных электродах лежит в основе строгих количественных определений. Однако измерения окислительно-восстановительного потенциала в сложных многокомпонентных средах позволяют делать лишь качественные оценки и зачастую приводят к неверным трактовкам полученных результатов [6]. Большой объем экспериментальных данных по ОВП природных вод свидетельствует об их малой информативности, поскольку значения потенциала на индикаторном электроде носят случайный или компромиссный характер.

В связи со сказанным возникает необходимость в надежных измерениях и адекватной интерпретации окислительно-восстановительного потенциала активированных вод.

рН-метр-иономер«Экотест-120» измерение pH b окислительно-восстановительный потенциал

Приборы и материалы. рН и ОВП измеряли с помощью рН-метра-иономера «Экотест-120» с коммутатором для 8 электродов.

Для измерения рН использовали ионселективный стеклянный электрод с твердым контактом «ЭКОМ-рН», предварительно откалиброванный по трем буферным растворам фирмы «HANNA» со значениями рН 4,01; 7,01 и 10,01.

Окислительно-восстановительный потенциал измеряли при помощи платиновых электродов ЭПВ-1ср, ЭТП-02 и стеклянного редокс-электрода ЭО-01.

В качестве электрода сравнения для потенциометрических измерений использовали хлорсеребряный электрод ЭВЛ-1М3.1

егистрацию ОВП растворов осуществляли автоматически одновременно на нескольких индикаторных электродах с использованием программы «Экотест».

Время измерения составляло от 10 до 150 минут. Для контроля правильности показаний редокс-электродов использовали стандартный раствор фирмы «HANNA» со значением ОВП 240 мВ. Потенциалы всех использованных электродов в стандартном растворе не отклонялись от паспортного значения более чем на 3 мВ.

Электрохимически активированную воду получали с использованием

  • термоса-активатора «Здрава 3.3»,
  • активатора АП- 1 и
  • фильтра электрохимической очистки воды «Изумруд».

Реактивы марки х.ч. использовали без предварительной очистки.

Объекты исследования.

Водопроводная вода г. Москвы и г. Самары, вода природного источника (пос. Волжский Самарской обл.), бутилированные воды разных марок, талая вода, дистиллированная вода и электрохимически активированные с помощью вышеуказанных устройств водопроводная, природная и бутилированная воды.

Результаты и обсуждение. Исследованию электрохимически активированных растворов и воды посвящен ряд работ.

Вода из катодного пространства имеет отрицательное значение ОВП. В работах [3, 4] указано, что измерения проводили с помощью платиновых электродов, в других работах сведений об используемых для измерения электродах нет. Поскольку большинство измерений ОВП природных вод было выполнено на платиновых электродах [6] для измерений были выбраны часто используемые гладкие платиновые электроды ЭПВ-1. Измерения каждого образца воды проводили с использованием 2 или 3 электродов одной марки.

Измерения ОВП природных и бутилированных вод.

Измерения окислительно-восстановительного потенциала исследуемых объектов с использованием 2 или 3 индикаторных электродов марки ЭПВ-1 показали, что хорошая сходимость результатов измерений, полученных на разных электродах скорее исключение, чем правило. Расхождения между значениями измеряемого параметра для одного и того же образца превышает 5 мВ, что прямо указывает на отсутствие равновесия на измерительном электроде и установление случайного потенциала [6, 7]. В таблице 1 представлены результаты измерений электрохимических параметров разных типов вод, выполненных с использованием электродов ЭПВ -1.

Значения окислительно-восстановительного потенциала различных вод на электродах ЭПВ-1СР. Температура (25±2) °С. / Таблица 1

Объект исследования

рН

Электропроводимость, мкСм

ОВПmax

ОВПmin

Бутилированная вода Ессентуки № 20

5,62

2645

314

307

Бутилированная вода Нарзан

5,78

2410

388

342

Бутилированная вода Волжанка

5,50

1063

295

267

Бутилированная вода Архыз

8,15

254

247

242

Бутилированная вода «Борская»

8,12

694

262

259

Бутилированная вода «Bonagua»

6,85

165

366

357

Талая вода из снега

7,23

42

279

257

Водопроводная вода

7,64

574

291

267

Водопроводная вода очищенная «Гейзером»

737

480

287

226

Водопроводная вода, очищенная «Изумрудом»

8,40

584

14

–122

Вода из природного источника

7,14

1040

308

288

Вода из природного источника, активированная в «Здраве»

7,31

1034

–524

–540

Расхождение значений ОВП, полученных на разных электродах для одного образца природной бутилированной воды колеблется в интервале примерно от 5 до 60 мВ. В этом случае проведение количественных измерений для описания окислительно-восстановительных процессов в системе невозможно. Проведенные измерения свидетельствуют о том, что исследуемые объекты имеют все признаки необратимых систем: длительное время установления потенциала (иногда даже по истечении 2 часов потенциал не достигает предельного значения), не совпадающие значения потенциала на разных электродах. Поэтому, полученные результаты могут быть использованы лишь для качественной оценки воды.

Нейтральная, окислительная, восстановительная вода

Измеренные значения ОВП однозначно позволяют отнести исследуемый образец к нейтральной, окислительной или восстановительной воде. Предельных значений окислительно-восстановительного потенциала на индикаторном электроде добиться сложно в силу того, что показания имеют тенденцию к медленным и монотонным изменениям. Проведение предобработки электрода, рекомендованное для сокращения времени измерений не решает этой проблемы и не позволяет исключить тренд ОВП.

Измерения окислительно-восстановительного потенциала активированных вод.

Измерения с использованием 3 индикаторных электродов ЭПВ-1 воды, очищенной «Изумрудом» обнаруживают существенно более высокие различия – порядка 140 мВ в измеряемых значениях. Так, значения ОВП одного и того же образца электрохимически очищенной воды, выполненные с помощью электродов ЭПВ-1 имеют положительные и отрицательные значения (табл. 1). Однако вода, активированная в «Здраве» на разных электродах ЭПВ-1 обнаруживает сходимость примерно соответствующую не активированным водам.

В процессе электрохимической очистки и активации образуется водород, который влияет на потенциал платинового электрода. В присутствии водорода потенциалы платиновых электродов ЭПВ-1 уменьшаются на десятки и даже сотни милливольт.

Эффект снижения ОВП не связан с окислительно-восстановительными взаимодействиями в растворе, а обусловлен изменением кинетики электродных реакций. Михаэлис Л. указывает, что причинами отрицательных значений потенциала индикаторного электрода являются адсорбция водорода на индикаторном электроде и процессы комплексообразования примесей, имеющихся в воде, с металлом электрода. В качестве причины отрицательных ОВП могут быть также образующиеся в процессе активации свободные радикалы, оказывающие каталитическое действие на электродные процессы.

В отличие от платиновых электродов потенциал электродов из электронопроводящего стекла марки ЭО не зависит от присутствия в растворе газообразного водорода. Поэтому, представляло интерес провести измерения ОВП исследуемых объектов с помощью электродов других марок. Были выбраны электроды ЭО-1 и ЭТП-02 по 2 электрода каждого наименования. Тонкослойный платиновый электрод ЭТП-02 с площадью поверхности 2,5–3 см2 имеет особые электрохимические характеристики. Рекомендован для малобуферных и медленных редокс-систем. На потенциал электрода оказывают влияние газообразные водород и кислород, а также каталитические яды. Электрод из электронопроводящего стекла ЭО-01 характеризуется малыми скоростями электродных реакций с участием кислорода и водорода. В отличие от электродов из благородных металлов не катализирует взаимодействие газообразных кислорода и водорода с исследуемыми редокс-системами.

Измерения ОВП исходной и активированной воды с использованием платиновых электродов ЭПВ-1 (гладкого), ЭТП-02 (тонкослойного) и стеклянного редокс электрода ЭО-1 показали, что для исходной воды проявляется следующая тенденция: ОВПЭТП-02> ОВПЭПВ-1> ОВПЭО-1 (табл. 2). Разница между значениями ОВП тонкослойного и гладкого платиновых электродов составляет примерно 5 – 105 мВ. Показания электрода ЭО-1 меньше, чем показания платинового электрода ЭПВ-1 на 90 – 160 мВ.

Католит водопроводной воды

Католит водопроводной воды обнаруживает противоположную тенденцию: ОВПЭТП-02< ОВПЭПВ-1< ОВПЭО-1.

На платиновых электродах потенциал католита имеет отрицательное значение. По сравнению с исходной водой сдвиг ОВП на электродах ЭПВ-1 составляет 550–650 мВ. Потенциал тонкослойного электрода ЭТП-02 ввиду его наибольшей чувствительности к газообразному водороду в католите водопроводной воды приобретает самые низкие значения (табл. 2). Сдвиг ОВП при активации на электроде ЭТП-02 достигает 850–900 мВ. Потенциал электродов ЭО-1 снижается по сравнению с исходной водой на 70–105 мВ, но имеет положительные значения. Поскольку потенциал стеклянного электрода не чувствителен к водороду, можно предположить, что в процессе электролиза в катодном пространстве образуются восстановители, ответственные за снижение ОВП католита.

Значения окислительно-восстановительного потенциала исходных и активированных вод на электродах ЭПВ-1, ЭО-1 и ЭТП-02. Температура (20±2) °С / Таблица 2

Наименование

ОВП, мВ

ЭПВ-1

ЭО-1

ЭО-1

ЭТП-02

ЭТП-02

Дистиллированная вода

313

227

209

409

360

Водопроводная вода

309

248

213

348

344

Католит дистиллированной воды

-412

98

66

-78

-65

Католит водопроводной воды

-362

78

161

-

-

-219

-

16

-606

-

Дистиллированная бесконтактно активированная вода

-183

262

238

-

-

-44

245

-

177

-

-201

-

-

235

195

Водопроводная активированная в «Здраве» вода

-126

313

398

-

-

-45

-

207

-99

-

Водопроводная бесконтактно активированная вода

-29

227

182

87

82

В случае активации водопроводной воды в активаторе «Здрава» наблюдается отрицательный потенциал на электроде ЭПВ-1 и высокий положительный потенциал, превышающий исходное значение на электродах ЭО-1. Увеличение потенциала на стеклянных редокс электродах свидетельствует в пользу предположения о смещении баланса продуктов электрохимических реакций в сторону окислителей. Отрицательные значения ОВП платинового электрода, вероятно, отражают влияние газообразных продуктов на потенциал электрода.

Католит дистиллированной воды обнаруживает разнонаправленные эффекты в разных экспериментах на электродах ЭО-1 и уменьшение потенциала на платиновых электродах. В то время как электроды ЭТП-02 в католите водопроводной воды имеют самые низкие значения, в католите дистиллированной воды снижение потенциала составляет примерно 200 мВ. Сдвиги ОВП на электродах ЭВП-1 примерно такие, как в католите водопроводной воды 550-650 мВ.

Измерения ОВП бесконтактно активированных вод. Известно, что при погружении в электрохимически активированный раствор герметично закрытого сосуда с водой наблюдается явление бесконтактной активации. Если в качестве активирующей жидкости используется католит, ОВП бесконтактно активируемой жидкости становится отрицательным. В условиях бесконтактной активации влияние водорода на потенциал индикаторного электрода можно не учитывать, тем не менее на платиновом электроде устанавливается отрицательный потенциал.

Результаты, полученые при измерениях бесконтактно активированной воды следующие: ОВПЭПВ-1 <ОВПЭТП-02< ОВПЭО-1. Значение потенциала на электроде ЭО-1 при бесконтактной активации увеличивается на 60 мВ по сравнению с исходной водой, в то время как на платиновых электродах потенциал уменьшается – на электроде ЭПВ-1 до отрицательных значений, на электроде ЭТП-02 остается положительным. Таким образом, измерения ОВП активированных растворов в большинстве случаев даже не позволяют определить направление изменения окислительно-восстановительных свойств раствора. Причины отрицательных значений ОВП в бесконтактно активированных водах на гладких платиновых электродах не ясны и требуют новых гипотез и дополнительных исследований.

Из данных, представленных в таблицах 1 и 2 видно, что величина расхождений в значениях ОВП, выполненных разными электродами непостоянна и не зависит от электропроводности и рН воды. В отдельных случаях удается получить хорошо совпадающие значения, которые устанавливаются на электродах за относительно короткий промежуток времени – примерно 10 минут. Однако большинство образцов воды демонстрируют достаточно большие расхождения измеряемых значений.

Для объяснения этих экспериментальных данных следует принять во внимание то, что во многих случаях привычные факторы приводят к каскаду физико-химических превращений в водной среде и появлению в ней избыточной энергии, т.е. ее активации. Когда в воде имеется избыток энергии, происходят процессы ее диссипации путем химических превращений и различных физико-химических процессов. Так, под действием тепла и света в воде инициируется ряд химических превращений, конечным продуктом которых является перекись водорода [10].

ОВП окислительно-восстановительный потенциал природных и бутилированных вод заключение

Значения ОВП природных и бутилированных вод, полученные на разных электродах ЭПВ-1 различаются на 5-60 мВ, активированных – на 140 мВ, что свидетельствует об отсутствии равновесия на индикаторном электроде.

Расхождения между результатами измерений, полученных на электродах разных марок составляют от 90 мВ для дистиллированной воды до 480 мВ для католита дистиллированной воды.

Отрицательные значения ОВП активированных вод на платиновых электродах не отражают окислительно-восстановительные свойства воды, а свидетельствуют об изменениях кинетики электродных процессов.

Использование стеклянного редокс-электрода ЭО-1 позволяет исключить влияние растворенного водорода электрохимически активированной воды на измеряемые значения окислительно-восстановительного потенциала активированных вод.

Водород – не единственная причина отрицательного потенциала платинового электрода, т.к. потенциал бесконтактно активированной воды, также имеет отрицательное значение.

Значения ОВП активированных вод, измеренные платиновыми электродами не позволяют определить направление изменения их окислительно-восстановительных свойств.

Деионизированная/деминерализованная вода

Трудно найти четкие определения и стандарты для дистиллированной, деминерализованной и деионизированной воды. Самый простой способ познакомиться с этой темой получения сверхчистой воды — начать со старого и всем известного метода: дистилляции.

Дистиллированная вода – это вода, доведенная до кипения в аппарате, называемом «перегонный куб» (дистиллятор), а затем снова конденсированная в холодильнике до жидкой формы.Дистилляция служит для очистки воды. Растворенные загрязняющие вещества, такие как соли, остаются в сосуде, где они кипят, а вода «вытекает» в виде пара. Перегонка может не дать положительного результата, если загрязняющие вещества являются летучими (например, спирты), поскольку они также просачиваются, а затем повторно конденсируются (в жидкость). Некоторые дистилляторы могут избирательно только конденсировать воду, но большинство все же пропускают часть летучих загрязняющих веществ и небольшое количество нелетучих компонентов с водой в конденсатор (они переходят в водяной пар с пузырьками, образующимися на поверхности кипящей воды). ).Максимально высокое качество воды, достигаемое в этих системах, обычно составляет 1,0 МВт·см; и поскольку нет защиты от попадания растворенного CO 2 в дистиллят, pH обычно составляет 4,5-5,0. Кроме того, вы должны быть очень осторожны, чтобы не загрязнить воду после ее дистилляции.

Деионизация: Это происходит с помощью ионообменных смол (ионообменников), которые удаляют ионизированные соли из воды. Теоретически можно удалить соль на 100%.Этот процесс обычно не удаляет органические загрязнения, вирусы или бактерии, за исключением непреднамеренно «попавших» в смолу или использования специально разработанных анионных смол для удаления грамотрицательных бактерий [4]

Деминерализация: минералы в воде, хотя обычно термин ограничивается процессом ионного обмена [1]

Сверхчистая вода: Высокоочищенная вода с высоким сопротивлением и без органических соединений; обычно используется в производстве полупроводников и в фармацевтической промышленности [4]

Деионизация — это удаление электрически заряженных (ионизированных) растворенных веществ путем связывания их с положительно или отрицательно заряженной смолой при прохождении воды через насадку. смола колонки.Этот процесс называется ионным обменом, и его можно использовать разными способами для получения воды разного качества.

  • Система смол: Сильнокислотный катионит + Сильноосновный анионообменник

Эти системы состоят из двух резервуаров: один из них содержит катионообменную смолу (катионит) в водородной форме (H+), а другой – анионит (анионообменник) в гидроксильной (ОН-) форме (см. рисунок ниже). Вода проходит через катионную колонну, где все катионы превращаются в ионы водорода.Вода, удаленная от катионов, проходит дальше через анионную колонну. На этот раз все отрицательно заряженные ионы обмениваются на гидроксильные ионы, которые затем объединяются с ионами водорода с образованием воды (H 2 O) [2]

Эти системы удаляют все ионы, включая кремнезем. Обычно рекомендуется уменьшить поток ионов через анионообменник (анионообменник), установив между баками блок удаления СО2. Это снижает концентрацию углекислого газа до нескольких мг/л и уменьшает объем анионного сильного основания и потребности в реагентах при регенерации.В общем, система сильнокислотного катионита плюс сильноосновная анионитовая смола является самым простым применением, а деионизированная вода в этой системе имеет множество применений : Сильнокислотный катионит + Слабоосновный анионообменник + Сильноосновный анионообменник

Эта комбинация является разновидностью описанной выше. Обеспечивает то же качество, что и деионизированная вода, с дополнительными экономическими преимуществами при очистке воды, содержащей высокие концентрации сильных анионов (хлориды и сульфаты).Система оснащена дополнительным слабоосновным анионообменником перед окончательной сильноосновной анионообменной смолой. Дополнительный (опциональный) блок удаления углекислого газа может быть установлен либо сразу после катионита, либо между двумя анионитами (см. рисунок ниже). Регенерация анионообменников происходит с помощью раствора гидроксида натрия (NaOH), пропускаемого сначала через сильноосновный обменник, а затем через слабоосновный обменник. Этот метод требует меньшего количества гидроксида натрия, чем метод, описанный выше, потому что оставшегося регенерирующего раствора после прохождения через теплообменник сильного основания обычно достаточно для полной регенерации слабоосновной смолы.Кроме того, когда вода содержит высокую концентрацию органических веществ, слабоосновная смола защищает сильноосновной теплообменник [3] .

  • Деионизация смешанных слоев

в смешанных деоонизаторах Кассационные обменные и анионные обменные обменные обменные обменные обменные обменные обменные обменные обменные обменные обмен. Обе смолы смешиваются за счет действия сжатого воздуха; все месторождение можно рассматривать как бесконечное количество последовательно расположенных катионитов и анионообменников (смешанная смола) [2,3] .

Для проведения регенерации две смолы гидравлически (в воде) разделяются на этапе релаксации. Поскольку анионообменник легче катионита, он поднимается на поверхность, а катионит опускается на дно. После отделения смол проводят регенерацию с применением едкого натра и сильной кислоты. Избыток любого регенерирующего агента удаляют путем промывки каждой смолы отдельно.

Преимущества данной системы:

- вода, полученная в процессе, имеет высокую степень очистки и ее качество остается постоянным на протяжении всего цикла,
- рН практически нейтральный,
- требования к промывной воде невысокие.

Недостатком этой системы является меньшая емкость/заменяемость и более сложные процедуры при обращении из-за этапа разделения и рекомбинации смол [3] .

В дополнение к системам ионного обмена деионизированную воду можно производить с помощью процесса обратного осмоса. Обратный осмос (RO) — наиболее известный метод фильтрации воды. Этот процесс удаляет из раствора частицы размером с ионы.Обратный осмос используется для очистки воды и удаления солей и других примесей для улучшения цвета, вкуса и других свойств жидкости. Этот процесс удаляет бактерии, соли, сахара, белки, другие частицы, краски и другие компоненты с молекулярной массой более 150-250 дальтон. Это позволяет достичь большинства стандартов качества воды при однократном проходе и самых высоких стандартов при двухходовых системах водоснабжения. Этот процесс удаляет 99,9% вирусов, бактерий и пирогенов.Давление в диапазоне от 50 до 1000 фунтов на кв. дюйм (от 3,4 до 69 бар) является движущей силой процесса обратного осмоса. Этот процесс намного более энергоэффективен по сравнению с процессами фазового перехода (дистилляции) и более эффективен, чем сильные химикаты, необходимые для ионообменной регенерации. Разделение ионов при обратном осмосе происходит за счет заряженных частиц. Это означает, что растворенные заряженные ионы, такие как соли, больше отталкиваются мембраной, чем незаряженные ионы, такие как органические соединения.Чем больше заряд и крупнее молекула, тем больше вероятность ее удаления [4] .

Измерение чистоты воды/очистка

Чистоту воды можно измерить различными способами. Один метод определяет вес растворенного вещества: это проще всего сделать с растворенным твердым веществом, а не с растворенным газом или другой жидкостью. Помимо измерения массы загрязняющих веществ в воде, можно определить их уровень по степени, на которую они повышают температуру кипения или понижают температуру замерзания воды.На показатель преломления (рефракции) (мера того, как прозрачные материалы заставляют луч света искривляться) также влияют вещества, растворенные в воде. Чистоту воды также можно определить по ее электропроводности или сопротивлению; очень чистая вода плохо проводит электричество, поэтому ее сопротивление велико.

[2]

Чистая вода слабокислая, а дистиллированная вода имеет рН около 5.8. Это связано с тем, что углекислый газ из воздуха растворяется в дистиллированной воде. Он растворяется до тех пор, пока его концентрация не достигнет равновесия с его содержанием в воздухе. Это означает, что количество растворенного вещества равно количеству, перешедшему в раствор. Общее содержание воды зависит от концентрации в атмосферном воздухе. Растворенный углекислый газ реагирует с водой с образованием угольной кислоты.

2 H 2 O + CO 2 -> H 2 O + H 2 CO 3 3 (заряженная угольная кислота) O1 вода) + (HCO 3 -) (заряженный ион бикарбоната)

Только недавно перегнанная вода имеет значение рН около 7, но под влиянием растворенного углекислого газа она достигает слабокислого рН в течение нескольких часов.Кроме того, стоит отметить, что рН сверхчистой воды трудно измерить. Это связано с тем, что эта вода быстро улавливает загрязняющие вещества, такие как CO 2 , что меняет рН; но он также имеет низкую проводимость, что может повлиять на точность измерения pH. Например, поглощение всего нескольких частей на миллион углекислого газа может привести к падению pH сверхчистой воды до 4,5, хотя вода по-прежнему имеет высокое качество.

Наиболее точное измерение pH сверхчистой воды достигается путем измерения ее сопротивления.Для данного сопротивления pH должен находиться в определенном диапазоне. Например, если водостойкость составляет 10,0 МВт·см, pH должен быть в пределах от 6,6 до 7,6. Зависимость между сопротивлением и значением pH воды высокой чистоты показана на графике ниже [2] .

Электрическая сопротивление в зависимости от рН деионизированной воды [2]

991666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666.5 6 1.0
Тип 09
Distilled water 5.8
Beer 4.0-5.0
Coffee 2.5-3.5
Orange juice 3.5
Carbonated drinks
Coca Cola 2,5
Wine 2,3-3,8
(желудочная кислота) 1,0-2,0
(батарея кислота)

По сравнению с другими типами жидкостей, деионизированная вода явно слабокислая (pH).

Согласно Руководству Merck, человеческий организм использует буферные вещества для балансировки pH. Если человек потребляет что-то кислое, в крови вырабатывается больше бикарбоната и меньше углекислого газа, чтобы противодействовать кислой реакции. И наоборот, при употреблении щелочного вещества в крови образуется больше углекислого газа и меньше бикарбоната.Таким образом, употребление дистиллированной воды не закисляет организм человека.

Источник:
[1] Ф. Н. Кеммер; Справочник Nalco по воде; 2-е издание; 1988
[2] www.purite.com
[3] Дегремонт; справочник по водоподготовке; шестое издание; 1991
[4] Osmonics Pure Water Handbook; 2-е издание; 1997

Дополнительную терминологию можно найти в нашем Глоссарии по воде или в обзоре часто задаваемых вопросов по воде

Если вам известны какие-либо другие интересные или новые книги, публикации, отчеты или статьи о деионизированной или деминерализованной воде, сообщите нам об этом. могли бы включить больше интересных фактов на нашу страницу по этой теме.

.90 000 pH 90 001

СМЕСИ, ПРОИСХОДЯЩИЕ В ПРИРОДЕ.

БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА ТРУБОПРОВОДНОЙ ВОДЫ ПО СРАВНЕНИЮ С ДИСТИЛЛИРОВАННОЙ ВОДОЙ.

Разлить по двум парам стаканов:

  • вода дистиллированная

  • водопроводная вода

Затем измерьте pH в стаканах. После проведения замеров в стаканы наливают HCl и NaOH с концентрацией 0,01 моль/дм 3 . Смешиваем растворы в мензурках багетом и измеряем рН.

90 028 -0,88
Дистиллированная вода 4,5 9,8 3,6 -5,4 0,2 0,00009
Водопроводная вода 6,97 7,85 6,76 0,21 0,00057

а) Расчет буферной емкости.

β = Δn / ΔpH

β 1 = 0,0005 / 5,4 = 0,00009

β 2 = 0,0005 / 0,2 = 0,00250

β 3 = 0,0005 / 0,88 = 0,00057

β 4 = 0,0005 / 0,21 = 0,00238

б) Я вычисляю Δn.

1000 см 3 0,1 моль

5 см 3 X

Х = 0,0005

После добавления кислоты (или основания) в дистиллированную воду мы заметили значительное снижение (увеличение) рН раствора, чего не происходило при добавлении этих соединений в водопроводную воду. Это доказывает наличие в водопроводной воде различных солей, которые нейтрализуют кислотную или щелочную активность.

ИСПЫТАНИЕ ВЛИЯНИЯ СОСТАВА БУФЕРНОГО РАСТВОРА НА ЕГО БУФЕРНУЮ ЕМКОСТЬ.

Для приготовления растворов используем уксусную кислоту и ацетат натрия концентрацией 0,1 моль/дм 3 .Тщательно перемешав растворы, измеряют рН, затем добавляют по 5 см 3 соляной кислоты концентрацией 0,1 моль/дм 3 и снова измеряют рН.

0,25

0,5

1

2

3

4

8,0

13,3

20,0

26,7

30,0

32,0

32,0

26,7

20,0

13,3

10,0

8,0

5,44

5,05

4,74

4,51

4,34

4.19

4,95

4,70

4,40

4,24

3,91

3,36

0,0125

0,0125

0,0125

0,0125

0,0125

0,0125

0,49

0,35

0,34

0,27

0,43

0,83

0,02551

0,03571

0,03676

0,04630

0,02907

0,01506

Максимальная буферная емкость достигается, когда объем CH 3 COOH составляет 13,3 см 3 , а объем CH 3 COONa составляет 26,7 см 3 .

а) Я вычисляю Δn.

1000 см 3 0,1 моль

5 см 3 X

Х = 0,0005

Δn = 0,0005 * 25 = 0,0125

б) Рассчитываю емкость буфера.

β = Δn / ΔpH

β 1 = 0,0125 / 0,4 9 = 0,02551 моль/дм 3

β 2 = 0,0125 / 0,35 = 0,03571 моль/дм 3

β 3 = 0,0125 / 0,34 = 0,03676 моль/дм 3

β 4 = 0,0125 / 0,27 = 0,04630 моль/дм 3

β 5 = 0,0125 / 0,43 = 0,02907 моль/дм 3

β 6 = 0,0125 / 0,83 = 0,01506 моль/дм 3

c) Я рассчитываю ΔpH по формуле

ΔpH = pH - pH HCl

ΔpH 1 = 5,44 - 4,95 = 0,49

Δph3 = 5,05 - 4,70 = 0,35

ΔpH 3 = 4,74 - 4,40 = 0,34

ΔpH 4 = 4,51 - 2,24 = 0,27

ΔpH 5 = 4,34 - 3,91 = 0,43

ΔpH 6 = 4,19 - 3,36 = 0,83

ИСПЫТАНИЯ ВЛИЯНИЯ СУММАРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ КОМПОНЕНТОВ БУФЕРА НА ЕГО БУФЕРНУЮ ЕМКОСТЬ.

Буферные растворы с различной общей концентрацией кислот и солей готовят из раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,1 моль/дм 3 и 0,1 моль/дм соли 3 . Различные концентрации получают соответствующим разбавлением дистиллированной водой. После приготовления растворов тщательно перемешайте их и измерьте рН. Затем к каждому раствору 3 добавляют по 5 см раствора 3 0,1 моль/дм раствора соляной кислоты и снова измеряют рН.

0,025

0,050

0,075

0,100

10

20

30

40

10

20

30

40

60

40

20

0

4,05

4,07

4.11

4.12

3,75

4.04

4,09

4.11

0,0125

0,0125

0,0125

0,0125

0,30

0,03

0,02

0,01

0,04167

0,41660

0,62500

1.25000

Наш опыт показывает, что буфер имеет наибольшую емкость, когда сумма концентраций компонентов буфера равна 0,1.

а) Я вычисляю Δn.

1000 см 3 0,1 моль

5 см 3 X

Х = 0,0005

Δn = 0,0005 * 25 = 0,0125 моль

б) Рассчитываю емкость буфера.

β = Δn / ΔpH

β 1 = 0,0125 / 0,30 = 0,04167

β 2 = 0,0125 / 0,03 = 0,41660

β 3 = 0,0125 / 0,02 = 0,62500

β 4 = 0,0125 / 0,01 = 1,25000

c) Я рассчитываю ΔpH по формуле

ΔpH = pH - pH HCl

ΔpH 1 = 4,05 - 3,75 = 0,30

ΔpH 2 = 4,07 - 4,04 = 0,03

ΔpH 3 = 4,11 - 4,09 = 0,02

ΔpH 4 = 4,12 - 4,11 = 0,01


Поисковик
90 550 Аналогичные подстраницы: 90 550 pH плотная вязкая 90 550 pH баланс 5 90 550 PH Общественное использование 90 550 Метаболизм билирубина Прикладной ph Неизвестен (2) 90 550 Измерение pH растворов и определение константы диссоциации слабой кислоты C 4 90 550 Сборник с РН № 2 90 550 элементов ф 12 редокс 90 550 РН 10
проводимость растворов, ПОЛИБУДА ИССЛЕДОВАНИЯ, МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ, СЕМЕСТР I, Химия, Лаборатории, Ч
гидролиз солей и рН растворов, ПОЛИБУДА ИССЛЕДОВАНИЯ, МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ, I СЕМЕСТР, Химия, Лаборатория
07 Электролитическая диссоциация
50 РН Черный отчет
50 РН 4 (3)
РН
Определение рН в почвенном растворе
Сбор с РН № 3
Короткое разделение РН
Химия случаев 8 рН 90 550 рН 90 550 , физическая химия, баланс pH в буферных растворах

еще похожие подстраницы

.

рН раствора - Неорганическая химия

I. Общие определения

рН - очень важное химическое понятие, и поэтому его следует знать всем начинающим химикам на первых курсах обучения. В данной статье делается попытка представить основные вопросы, связанные с этой концепцией, в простой и ясной форме.

рН - количественное определение кислотности и щелочности водного раствора.Значение pH можно выразить формулой:

pH = -log 10 [H + ]

Значение pH представляет собой отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода. Поэтому важна концентрация ионов водорода [H + ]. Единица - моль/дм 3 . Например - значение рН = 2 означает, что дм 3 составляет 10 -2 молей ионов Н + . Отрицательная мощность предполагает, что чем крепче испытуемый раствор, тем ниже должен быть рН. Значение pH, равное единице, указывает на то, что вы имеете дело с сильной кислотой.рН 14 означает сильное основание. Шкала рН 0-14.

PH + pOH = 14

POH = -log [OH - ]

Отрицательный знак логарифма в определении pH изначально был принят, чтобы избежать обработки отрицательных чисел.

POH является показателем концентрации ионов гидроксида (OH - ) в испытуемом растворе.

1M раствор HCl имеет pH = 0, а 1M раствор NaOH имеет pH = 14.

Кислые растворы всегда имеют pH меньше 7, а щелочные растворы больше 7.Дистиллированная вода должна иметь рН 7, но на самом деле он ниже, потому что она содержит углекислый газ — газ в воздухе, который хорошо растворяется в воде.

Примеры растворов pH;

- 1M HCl-0;

- 1М NaOH-14;

- кока-кола-2;

- вода с маринованными огурцами - 1.

ИЮПАК всерьез рассматривает возможность введения официального определения pH, что, вероятно, удивит многих химиков:

тестовое решение.pH-метр должен быть предварительно откалиброван с использованием международных стандартных буферных растворов.

II. Реакции, протекающие в растворах

Чтобы понять значение шкалы рН, необходимо правильно интерпретировать реакции, протекающие в воде. Молекулы дистиллированной воды (H 2 O) самопроизвольно диссоциируют с образованием ионов H + и OH - .

Реакция выглядит следующим образом:

H 2 O H + + OH -

Как видите, реакция обратима, но равновесие смещено еще больше влево.Это сторона недиссоциированной воды. Концентрация ионов водорода (Н + ) в воде при температуре 20 0 С составляет ровно 10 -7 моль/дм 3 . Итак, если мы добавим к формуле: pH = -log 10 [H + ] мы получим pH воды, который равен 7.

В растворе соляной кислоты протекает реакция:

HCl H + + Cl -

Для очень сильной соляной кислоты HCl равновесие реакции смещается вправо.Правая часть представлена ​​ионами H + и Cl - .

Если к одному дм воды добавить один моль соляной кислоты, 3 , то получим рН=0, т.к. концентрация ионов Н+ будет равна 1 моль/дм 3 . Когда мы добавляем один моль NaOH к одному дм воды, 3 , мы получаем рН = 14, потому что концентрация ионов Н + составляет 10 -14 моль/дм 3 . Ионы гидроксида смещают равновесие реакции диссоциации воды. Минус перед десятичным логарифмом в определении шкалы pH был введен, чтобы избежать отрицательных чисел.Существует зависимость: чем больше кислота, тем ниже рН. Как это ни парадоксально, pH можно определить как меру щелочности раствора.

III. Индикаторы

Мы используем соответствующие индикаторы для определения pH. Это вещества, меняющие свой цвет под влиянием рН. К основным показателям относятся;

- метиловый оранжевый;

- фенолфталеин

- бромтимоловый синий;

- метиловый красный

- лакмус;

- отвар краснокочанной капусты.

В лаборатории часто используют универсальные бумаги, которые пропитываются индикаторной смесью и способны менять цвет в зависимости от рН раствора. Они очень удобны в использовании и популярны. Они не занимают много места и позволяют быстро определить рН исследуемого раствора. К бумаге прикрепляется цветная шкала, на основании которой определяем рН. рН испытуемого раствора определяют путем погружения индикаторной бумаги и сравнения ее цвета со стандартным цветом, соответствующим определенному значению рН.Если цвет розовый, то это кислый раствор, если синий — щелочной. Универсальные индикаторы показывают значения рН с точностью до 1/2 единицы рН.

Более точное определение концентрации ионов Н + в растворе возможно с помощью рН-метра.

Схематическая формула индикатора, если слабая кислота -H-R, а если индикатор - слабое основание, то формула - R-OH. После введения индикатора в испытуемый водный раствор происходит диссоциация.Мы имеем дело с состоянием равновесия между молекулами и ионами.

Возьмем, к примеру, метиловый оранжевый. Анион R - окрашивает тестовый раствор в желтый цвет, но недиссоциированные молекулы HR окрашивают раствор в красный цвет. Проследим за происходящими реакциями. Из-за присутствия кислоты катионы водорода вызывают смещение равновесия реакции влево и заметное красное окрашивание. В результате присутствия основания гидроксид-ионы могут соединяться с ионами Н + и равновесие реакции смещается вправо, что вызывает окрашивание раствора в желтый цвет.Аналогично могут вести себя и другие индикаторы. Меняется только цвет.

IV. Потенциометрия

Потенциометрия — гораздо более точный метод измерения pH. Электродвижущая сила ячейки (ЭДС ячейки) с одинаковыми электродами, только находящимися в растворах, отличающихся концентрацией ионов Н + , прямо пропорциональна логарифму частного этих концентраций - теория Нернста.

Выглядит это так: погрузите первый электрод в раствор с определенным pH.Исходя из этого, мы можем рассчитать рН второго испытуемого раствора. Погружение измерительного электрода (стеклянного электрода) в водный раствор приводит к получению SEM между этим электродом и раствором, а значение SEM является мерой концентрации ионов H + . Для измерения SEM используется так называемый опорный потенциал. Чтобы получить его, мы должны погрузить каломельный электрод (электрод сравнения)

Наиболее популярным электродом, используемым для измерения pH, является стеклянный электрод, устойчивый к тяжелым металлам, окислителям и восстановителям.Мембрана стеклянного электрода имеет форму колбы и изготовлена ​​из специального стекла, проницаемого только для ионов H +

Внутри электрода находится раствор с известным значением pH, в который вводим каломельный электрод , или хлорсеребряный электрод в качестве электрического контакта. Определение рН раствора возможно по зависимости концентрации ионов Н + с обеих сторон стеклянного электрода (измерение РЭМ). Стеклянный электрод можно также использовать в неводных растворах.

Практическая реализация измерения pH не представляет сложности: в раствор вводятся электроды и результат измерения считывается со шкалы pH-метра. рН является мерой концентрации ионов водорода. Вместо утомительного титрования: приготовления и титрования рабочих растворов, а также утомительного титрования, недостаточно измерить значение рН раствора и рассчитать концентрацию кислоты?

В Реакция раствора

Реакция раствора является особенностью каждого раствора, благодаря ей мы узнаем об избытке ионов Н + - кислая реакция или избыток ионов ОН - - щелочная реакция, а когда они находятся в равновесии - нейтральная реакция.Это очень важная концепция. Иногда он определяет курс, скорость и тип продуктов. Иногда определенные реакции могут протекать только при точно определенном рН. Растворы с рН от 1 до 6 являются кислыми (содержат избыток ионов водорода), а растворы с рН от 8 до 14 могут быть щелочными (содержат избыток гидроксид-ионов). Раствор с рН 7 нейтрален.

Дистиллированная вода должна иметь рН = 7, но на самом деле он обычно ниже, так как содержит некоторое количество углекислого газа, поглощаемого из воздуха.Тогда рН 4-5. Нейтральный (нейтральный) раствор – это раствор, характеризующийся равновесием ионов Н + и ионов ОН . pH нейтрального раствора может быть отличен от 7. Концентрация ионов водорода равна квадратному корню из ионного произведения воды. Числовое значение этого произведения не равно 10,-14,, оно зависит от значения ионной силы испытуемого раствора, а также от температуры. При температуре выше 20 0 С ионное произведение воды отличается от величины 10 -14 .Например, стоимость произведения при температуре 80 0 С примерно равна 10 -13 .

[H+] = [OH-] = 10 -7 моль/дм 3 , раствор нейтрален;

[H+]>10 -7 моль/дм 3 , раствор кислый;

[H+]-7 моль/дм 3 , раствор щелочной.

Единица измерения pH считается безразмерной. Численное значение pH зависит, среди прочего, от от того, выражается ли активность в молях на литр или в процентах.Правильным измерением pH является логарифм измерения концентрации. Так как в химии единицей концентрации является молярная концентрация (М = моль/дм 3 ), то на практике эта проблема настолько незначительна.

Символ «p» для единицы pH происходит от латинского слова: potentio = мощность (показатель степени с измененным знаком).

Шкала рН была введена в 1909 году датским биохимиком Серенсеном,

.

Вода деминерализованная, дистиллированная и бидистиллированная

Вода деминерализованная, дистиллированная и бидистиллированная – в чем разница?

Начнем с объяснения терминов « дистиллированная вода » и « деминерализованная вода » и « дистиллированная вода ».

Дистиллированная вода

Дистиллированная вода - Дистиллированная вода, очищенная от минеральных солей и большинства других примесей. Он содержит растворенные газы (в основном углекислый газ, а также кислород и азот) и загрязняющие вещества с летучими органическими веществами.

Итак, дистиллированная вода — это просто вода, очищенная от тяжелых металлов, бактерий или химических веществ, таких как пестициды или нитраты. Эта очистка производится путем дистилляции — метода, известного уже в древности и использовавшегося для выпаривания питьевой воды из соленой морской воды.

Дистиллированная вода питьевая

Дистиллированная вода не содержит ненужных и вредных веществ, но также лишена нужного количества минералов, таких как калий, магний или кальций. Можно ли пить дистиллированную воду?

Чистая вода, без дополнительных ингредиентов, не имеет характерного вкуса воды. Она мягкая. Противники его потребления утверждают, что он обладает эффектом, который может привести к «вымыванию» из организма магния или калия. Однако это не означает, что его нельзя пить. Это следует делать с осторожностью и только в исключительных случаях, когда нет другого источника питьевой воды.

Дистиллированная вода также используется в медицине, напр.для приготовления растворов для инъекций.

Недостатком этого типа воды является ее высокая кислотность, на уровне примерно 7 pH . Это может привести к закислению организма . Однако этот риск можно устранить, употребляя менее кислые блюда.

Дистиллированную воду можно приобрести в интернет-магазине. Цена дистиллированной воды относительно низкая, и литр дистиллированной воды можно купить примерно за 10 злотых брутто.

Деминерализованная вода что это такое?

Вода деминерализованная (деионизированная вода) - вода, очищенная от посторонних ионов путем многократной перегонки или путем обмена их на ионы водорода и гидроксида с использованием деионизатора.ROH + h3CO3 <=> R2CO3 + 2h3O

Тот факт, что дистиллированная вода практически не содержит примесей, делает ее отличным разбавителем для автомобильной химии. Деминерализованная вода очень подходит для приготовления охлаждающей жидкости из концентрата. Использование для этой цели минерализованной воды может привести к образованию отложений на радиаторе и помпе, что, в свою очередь, сократит срок службы этих компонентов.Деминерализованная вода позволяет избежать этого риска.
Деминерализованная вода также идеально подходит для работы с омывающей жидкостью. Благодаря его использованию мы можем достичь ожидаемой плотности раствора, а значит, и точки замерзания.

Отличные моющие свойства дистиллированной воды - не оставляет разводов и отложений на лакокрасочном покрытии - широко используется в ручных автомойках и автодетейлинге. После мойки кузова моющие средства смываются дистиллятом.Имея дистиллят в гараже или дома, мы можем добиться такого же ослепительного эффекта, не ожидая очереди на автомойку.

Вода бидистиллированная

Вода бидистиллированная (дважды дистиллированная вода, латинское: aqua bidisillata) - вода, дважды дистиллированная для удаления примесей, оставшихся после первого процесса. Однако даже такая очищенная вода содержит определенное (очень малое) количество растворенных химических веществ и ее жесткость составляет около 0,04 мвал/дм3, что, впрочем, не мешает большинству применений.Бидистиллированная вода намного дороже деминерализованной (деионизированной), но в некоторых случаях ее необходимо использовать, так как последняя может содержать остаточные органические вещества (например, эндотоксины).

Бидистиллированная вода используется, в том числе, в для производства офтальмологических препаратов.

Автор: Магдалена Сала

Любительница здорового образа жизни. Увлекаюсь всем, что связано с альтернативной медициной. В свободное время я люблю читать книги о здоровье.

.

Вода для СОЖ - Oemeta

Свойства используемого водосмешиваемого СОЖ во многом зависят от качества используемой воды. Поэтому необходимо как можно точнее знать состав воды, используемой для смешивания с концентратом. Концентраты охлаждающей жидкости часто смешивают с водопроводной водой. Обычно информацию о водопроводной воде можно получить в водоканале. В случае воды из скважины частного завода предлагается провести анализ поставщиком охлаждающей жидкости или сторонней лабораторией по анализу воды.Некоторые важные параметры можно быстро и легко проверить с хорошей точностью, например, с помощью тест-полосок.

В таблице ниже показаны характерные параметры воды и выбранные методы для их определения:

Параметр Метод определения (пример)
PH.
проводимость (мкл / см) Измеритель проводимости
Общая твердость (немецкие градусы) Тестовые полосы
NITRITE (PPM) . полоски
Хлориды (PPM) Лабораторные испытания
Количество бактериальных колоний (COL / ML) DIP Slides

Microbial Condition Condition Condition Speating Testing Outs Out.

значение рН

Нейтральный pH равен 7, например, дистиллированная вода имеет такое значение pH. Щелочные среды имеют pH больше 7, а кислые среды имеют pH меньше 7. Свежеприготовленные охлаждающие жидкости Oemeta доводят до значения pH 9,0-9,3. Смешивание с водой с рН около 7 оптимально для подпитки теплоносителя. Вода, необходимая для смешивания с pH ниже 6, может оказаться непригодной, так как она может снизить pH свежей охлаждающей жидкости в большей или меньшей степени, даже если эмульсия только что приготовлена ​​в постоянных условиях.В результате снижается защита от коррозии и происходит ранний рост бактерий, что делает эмульсию нестабильной.

ПРОВОДИМОСТЬ

Значение электропроводности дает информацию о содержании электролитов, характеризующих воду: соли, нерастворимые как в теплоносителе, так и в воде, не обнаружены. Более высокие значения проводимости означают относительно высокую нагрузку солей в системе с соответствующим риском коррозии. Для теплоносителей максимальное значение составляет около 1000 мкСм/см.

ОБЩАЯ ЖЕСТКОСТЬ

Общая жесткость воды представляет собой сумму всех солей кальция и магния. Содержание кальция и магния определяют в лабораторных условиях с помощью ААС (атомно-абсорбционной спектрометрии). The hardness is classified as follows:

Hardness in German degrees [° d] Water hardness
4-8 soft water
8-12 medium-hard water
12-18 hard water
18-30 very hard water
> 30 highly hard water

High hardness tends to precipitate lime, which in turn can привести к коррозии и образованию белого налета на заготовках и инструментах.Известь обычно отделяют на фильтре. Хорошей практикой является замена фильтров системы водоподготовки после первых 50-120 часов работы. Слишком мягкая вода может привести к пенообразованию во время приготовления охлаждающей жидкости, потому что кальциевые мыла, снижающие пенообразование, не производятся. Оптимальный диапазон жесткости воды для использования с охлаждающими жидкостями составляет от 10 до 20 [° d]. В случае мягкой воды ее жесткость можно контролируемым образом повысить во время приготовления свежей смазки путем добавления кальцийсодержащего реагента для повышения жесткости воды (ADDIPROX AF/C).Если общая жесткость слишком высока, ее можно уменьшить путем последующего добавления деминерализованной воды.

НИТРИТ / НИТРАТЫ

Максимальное содержание нитритов и нитратов в используемых хладагентах составляет 20 частей на миллион для нитритов и 50 частей на миллион для нитратов. Они были определены BIA и приняты Berufsgenossenschaft (Промышленный фонд социального страхования) и в приложении TRGS 611. Средой для образования нитрозаминов является присутствие вторичных аминов.В охлаждающих жидкостях Oemeta подавляется образование нитрозаминов, и охлаждающие жидкости не содержат вторичных аминов. Как правило, концентрация нитритов и нитратов в воде для затворения должна быть как можно ниже. Качество питьевой воды соответствует этим требованиям. Согласно директивам Еврокомиссии максимальное содержание нитратов и нитритов составляет 5 частей на миллион.

ХЛОР

Высокое содержание хлоридов отрицательно влияет на антикоррозионные свойства водосмешиваемых охлаждающих жидкостей.Немецкая директива по питьевой воде рекомендует значение 25 мг/л. Однако при его использовании могут возникать гораздо более высокие значения (например, из-за испарения воды летом или из-за высоких температур машины и окружающей среды). Если показатель содержания хлоридов превышает 100 мг/л, могут возникнуть проблемы с коррозией.

КОЛИЧЕСТВО БАКТЕРИЙ

Производственная вода не должна содержать микробиологических загрязнений. В противном случае охлаждающая жидкость загрязняется, как только производится новая партия.Немецкие законодательные нормы для питьевой воды предусматривают максимальное количество колониеобразующих единиц (КОЕ) 10²/мл. Ограниченные значения для производства охлаждающей жидкости суммированы в таблице ниже:

Параметр Минимальные требования
PH. макс. 1000
Общая жесткость оптимальная 10-20
Нитриты (промилле) макс.5
Нитраты (частей на миллион) макс. 50
Хлориды (частей на миллион) макс. 50
Количество колоний бактерий (кол/мл) макс. 10²
.

Руководство по методам определения рН почвы

Содержимое:

1. Что такое почва?

2. Что такое рН?

3. Почему стоит проверять рН почвы?

4. Факторы, влияющие на рН почвы?

5. Оптимальный диапазон рН

.

6. Как проверить рН почвы?

7. Другие методы определения pH

8. Обслуживание электродов рН почвы

Наше подробное руководство предназначено для тех, кто только начинает тестирование pH почвы.Первая часть охватывает основы, от ответа на вопрос «Что такое pH?» до описания элементов и факторов, влияющих на pH почвы, и способов их изменения. Затем мы переходим к различным методам и инструментам тестирования pH почвы, чтобы выбрать те, которые соответствуют нашим требованиям и обеспечивают нужные результаты.

Начнем с основ.

Что такое почва?

Вода, воздух и почва – крупнейшие группы природных ресурсов, используемых человечеством.Почва — поверхностный, биологически активный слой земной коры, сформированный почвообразовательными процессами. Представьте Землю в виде луковицы. Почва — это просто очень тонкий (около 200 см) верхний слой луковицы, в котором растет вся растительность.

Где бы мы ни находились, почва состоит из трех основных компонентов: неорганических, органических и микроорганизмов.

• Неорганическая часть почвы содержит расщепленные минералы, которые приносят пользу растениям.Когда мы думаем о почве, мы склонны думать только о минералах. Неорганическая часть почвы также содержит жидкости (вода) и газы (воздух).

• Органическая часть состоит из растительных и животных остатков, почвенного гумуса и органических продуктов жизнедеятельности почвенных организмов.

• Живые организмы, обитающие в почве (эдафоне), невидимые невооруженным глазом. Они помогают разрушать мертвый материал в почве.

На почвообразование влияют пять основных факторов: климат, организмы, геология местности, топография и время.Все эти переменные приводят к тому, что почвы различаются по местоположению даже на сравнительно небольших участках.

Что такое рН?

pH – это шкала кислотности для щелочных растворов. Во время измерения pH мы измеряем количество ионов гидроксония в растворах.

Чем выше концентрация ионов гидроксония (водорода), тем более кислотным является образец. Чем ниже концентрация ионов, тем более щелочным является образец. Вещества с рН от 0 до 7 являются кислыми, а от 7 до 14 – щелочными.В случае, когда рН равен 7, говорят, что вещество нейтральное – не кислое и нещелочное.

Обычно кислотные растворы включают апельсиновый сок, газированные напитки и черный кофе, а щелочные растворы включают джин, пищевую соду и бытовые чистящие средства. Чистая вода нейтральна — ее рН составляет около 7,

.

Почему стоит проверять рН почвы?

Правильный рН почвы необходим для оптимального роста растений, поскольку он позволяет им свободно получать питательные вещества.Измерение рН почвы помогает определить, какие растения наиболее подходят для выращивания в вашем районе.

Иногда почва нуждается в добавках, таких как удобрения и регуляторы рН почвы, для оптимального развития растений. Измерение рН может помочь определить, что и в каком количестве нам нужно.

Факторы, влияющие на рН почвы

Основными факторами, влияющими на pH почвы, являются климат, погода, другие растения, pH поливной воды, тип почвы, тип применяемых удобрений и доступность питательных веществ.

Климат и погода

Температура, осадки, солнечный свет и сезонные изменения погоды влияют на рН почвы. Обильные осадки вымывают из почвы необходимые питательные вещества. Многие ингредиенты, такие как карбонаты кальция, являются щелочными, поэтому по мере их выщелачивания pH почвы значительно падает.

Вода при контакте с разлагающимся органическим веществом (например, листьями) также может вызвать падение pH, поскольку при разложении выделяется углекислый газ, повышающий кислотность почвы.

Области, где мало осадков, будут иметь более щелочной рН из-за дефицита воды в почве, солей и минералов, присутствующих в гораздо более высоких концентрациях, которые способствуют щелочному рН.

Растительность

Местная растительность оказывает прямое влияние на рН. Почва под деревьями более кислая, чем в других местах, например там, где растет только трава. Это связано с гораздо большим количеством органики — листьев, которые разлагаются прямо под деревьями.

Оросительные системы

Вода, которую мы используем для орошения сельскохозяйственных культур, также влияет на рН почвы. Обычно вода нейтральна, но если вы используете воду из загрязненных источников или неизвестного происхождения, ее pH может быть другим.

Типы почвы

Почва в вашем регионе состоит из гранита, известняка или сланца? Коренная порода определит, является ли почва более кислой или щелочной. Области с большим количеством сланца имеют более низкий уровень pH, чем области, богатые известняком.

Структура (расположение) почвы определяет сложность регулирования pH почвы, т.е. ее буферную способность. Песчаные почвы имеют меньшую буферную способность, тогда как почвы с большим содержанием глины обладают большей емкостью. Труднее изменить рН почв с более высокой буферной емкостью.

Внесение удобрений

Удобрение почвы является очень важным фактором при выращивании растений, так как оно обеспечивает растения дополнительными питательными веществами, необходимыми для оптимального роста.Выбор удобрения тесно связан с текущим рН почвы, потому что мы не хотим нарушать условия выращивания. Зная рН почвы, мы можем подобрать нужное количество и вид удобрений.

Химические удобрения — это химические соединения, в основном соединения азота, обладающие способностью снижать pH. Органические соединения, содержащиеся в удобрениях, после растворения в воде значительно подкисляют почву.

Наличие питательных веществ

Растения не могут усваивать питательные вещества, если рН почвы слишком низкий или слишком высокий.Избыток питательных веществ, таких как кальций и фосфор, связывается с другими веществами, образуя соединения, которые растения не могут усвоить.

Большинство питательных веществ доступны, когда почва слегка кислая, но разные растения хорошо себя чувствуют в разных диапазонах pH в зависимости от их конкретных потребностей в питательных веществах. В случае слишком низкого pH, например, алюминий, слишком токсичен. Он становится несвязанным и поглощается растениями в токсичных количествах.

Если pH слишком высок, железо в питательных веществах слишком высоко. Без надлежащего усвоения железа растения теряют хлорофилл и начинают желтеть. Они не в состоянии прокормить себя сами. С другой стороны, отравление молибденом приводит к карликовости урожая.

Оптимальные диапазоны pH

Такие растения, как яблони (pH 5 - pH 6,5), картофель (pH 4,5 - pH 6) и орхидеи (pH 4,5 - pH 5,5) предпочитают слабокислые почвы, в то время как акации и ореховые деревья предпочитают почвы с диапазоном 6 - 8, то есть вокруг нейтральной реакции.Стоит почитать почву, в которой растения, которые вы хотите выращивать, будут развиваться оптимально. Типичный диапазон pH для естественной почвы составляет от 4 до 8, если значения выходят за пределы диапазона, стоит подумать о лечении.

Методы лечения

Слишком кислая реакция почвы? Наиболее распространенными вариантами «лечения» являются известь, карбонат кальция и молотая яичная скорлупа. И наоборот, если pH почвы слишком высок, можно добавить гипс, сульфат железа, серную кислоту или хлорид кальция.

Частый полив почвы может помочь снизить рН.Тем не менее, следует соблюдать осторожность и не поливать растения в начале лечения, так как это может вызвать появление болезни, а питательные вещества в почве могут быть разбавлены или вымыты.

Как проверить рН почвы?

Двумя основными способами определения рН почвы из полевых образцов являются анализ суспензии и прямое тестирование почвы. Важно, чтобы пробы почвы и испытания каждый раз проводились в одних и тех же местах и ​​одним и тем же способом.

Определение pH суспензии

Метод суспензии дает репрезентативную пробу и исследует всю область с помощью одного теста.pH почвы может варьироваться на небольшой площади, поэтому необходимо взять репрезентативную пробу. Почву следует брать с одной и той же глубины каждый раз, когда мы хотим ее исследовать.

При использовании метода навозной жижи возьмите почву как из-под растений, так и из-под них (не смешивайте два образца). Хотя это требует некоторой дополнительной работы, мы получим более точные измерения, поскольку количество питательных веществ и содержание влаги могут варьироваться в пределах застроенной территории, поэтому важно измерять рН почвы в нескольких точках.

Как вы тестируете почву методом суспензии?

1. Возьмите почву с испытательного участка.

2. Взять однородную пробу и добавить в равных частях дистиллированную или деионизированную воду в соотношении 1:1 (на 25 г почвы добавить 25 мл воды).

3. Перемешивайте образец в течение 5 секунд.

4. Ждем 15 минут.

5. Снова перемешиваем образец и проводим измерение.

Видео: Как приготовить навозную жижу?

Прямое измерение рН почвы

Непосредственное измерение pH почвы дает нам то преимущество, что нам не нужно брать образцы почвы, поскольку pH измеряется непосредственно в земле.

Как измерить рН непосредственно в почве

1. С помощью бура просверлите небольшое отверстие в земле. Скважина должна быть одинаковой глубины каждый раз, когда мы проводим анализ, чтобы избежать расхождений в измерениях.

2. Налейте в отверстие немного дистиллированной или деионизированной воды; важно, чтобы почва была влажной, но не перенасыщенной водой.

3. Поместите измерительный элемент в отверстие и подождите, пока результат не стабилизируется.

Другие методы определения pH

Теперь, когда мы знаем, что такое почва и какое значение имеет pH, мы объясним, какие инструменты можно использовать для проверки pH почвы.Мы ограничимся четырьмя основными группами инструментов: тест-полосками, химическими тест-наборами, цифровыми карманными тестерами и портативными измерителями.

Индикаторная бумага

Преимущества : Простота использования, низкая стоимость

Дефекты : Сложность чтения, низкая точность, скрытые расходы

Индикаторные полоски

pH (также называемые лакмусовой бумагой) представляют собой бумажные полоски, пропитанные красителями, чувствительными к pH. При воздействии влажного вещества полоски меняют цвет в зависимости от рН вещества.Изменение цвета соответствует таблице цветов, прилагаемой к тест-полоскам. Метод тестирования быстрый, простой и недорогой, но имеет некоторые недостатки.

Почва очень темного цвета, даже при смешивании с водой. Грязный цвет может испачкать тест-полоски и затруднить их считывание. Даже когда видно изменение цвета, оно подлежит субъективной оценке, поскольку цвета могут выглядеть по-разному в зависимости от освещения или читающего человека. Это приводит к противоречивым и не очень воспроизводимым результатам.

Тест-полоски

pH имеют высокую погрешность измерения; их разрешение составляет 0,5 единиц рН. Это означает, что ближайший результат теста, который может быть получен для истинного pH почвы, составляет +/- 0,5 pH. Разница в 0,5 единицы рН означает более высокую стоимость обработки почвы.

Наборы для измерения рН почвы

Преимущества : Простота использования, включает все компоненты для тестирования

Недостатки : Требуется несколько наборов, трудность чтения, ограниченное количество тестов

Наборы для химических тестов

pH похожи на тест-полоски в том, что они просты в использовании, но также имеют несколько недостатков.Использование набора для анализа почвы включает в себя добавление в пробирку почвы, дистиллированной или деионизированной воды и некоторых химических веществ (они включены в приобретенный набор). Химические вещества, такие как тест-полоски, реагируют с уровнем pH в образце, изменяя цвет. Как и в случае с тест-полосками, оценка изменения цвета тест-наборов будет субъективной, и показания могут различаться в зависимости от тестера.

Наборы pH-тестеров имеют разрешение от 1 до 0,5 единиц pH и предназначены для различных диапазонов pH.Это включает в себя покупку нескольких наборов pH для тестирования различных типов почвы или при первом тестировании pH и невозможности оценить ожидаемое значение.

Количество тестов, которые можно провести с одним набором, ограничено. Стандартные наборы содержат такое количество реагентов, что мы можем провести от 1 до 10 измерений. Основным недостатком является утилизация содержащихся химических веществ, поскольку их часто нельзя напрямую сбрасывать в канализацию или выбрасывать в мусор.

Карманные рН-метры почвы

Особенности : Маленький размер, высокая точность, простота очистки

Недостатки : Базовые знания, необходимые для очистки машины

Карманные рН-метры почвы представляют собой цифровые портативные приборы, в которых для измерения используется рН-электрод. Электрод рН является неотъемлемой частью тестера, и все заключено в прочный корпус. Это намного точнее, чем наборы тестеров или индикаторные бумаги.После измерения результат теста отображается непосредственно на экране устройства. Важным моментом является то, что такой способ измерения намного точнее и проще. Оператору не нужно беспокоиться о том, что образец слишком темный и не сможет прочитать результат или если он уже заметил изменение цвета.

Вышеупомянутые pH-метры почвы характеризуются гораздо более высоким разрешением и точностью измерения, чем ранее упомянутые варианты. Обычно разрешение составляет примерно от 0,1 до 0,01 единиц pH.

Устройство имеет одну или две интуитивно понятные кнопки, а также такой размер, который позволяет работать одной рукой.Некоторые рН-метры имеют дополнительные функции, такие как водонепроницаемость или более прочные компоненты, которые позволяют работать в более сложных условиях, не влияя полностью на показания измерения. Измерение pH строго зависит от температуры, поэтому некоторые устройства имеют автоматическую температурную компенсацию. Эта функция автоматически корректирует текущую температуру, чтобы свести к минимуму погрешность измерения.

Некоторые карманные тестеры также имеют специальный разъем, предотвращающий засорение электрода.Для того, чтобы удалить крупинки грязи в виде крупинок почвы, можно аккуратно очистить тряпку пинцетом, а место соединения прикрыть свежей тряпкой. Это приводит к более точным показаниям и увеличению срока службы электрода.

Карманные pH-метры

требуют немного больше знаний и навыков для правильной эксплуатации и технического обслуживания устройства. Рекомендуется, чтобы электрод был откалиброван, увлажнен и чист. Дополнительную информацию об уходе за pH-электродом можно найти в разделе «Уход и техническое обслуживание» ниже.

Портативные рН-метры почвы

Особенности : Портативность, лабораторная точность, возможность настройки

Недостатки : Более высокая цена, более современное оборудование

Портативные рН-метры почвы — это следующий шаг в категории анализа рН. Это очень удобный способ получить результаты лабораторной точности в полевых испытаниях. Немного больше, чем карманные тестеры, они предлагают гораздо больше функций, от многопараметрического тестирования до регистрации данных.Имеют температурную компенсацию, встроенный или отдельный датчик температуры. Их разрешение составляет 0,001 единицы рН.

Некоторые из этих датчиков могут предоставлять данные надлежащей лабораторной практики (GLP), такие как дата, время, данные калибровки и записанный pH. Это позволяет отслеживать существующие измерения.

Некоторые рН-метры имеют функцию диагностики электрода под названием CAL Check™.Это позволяет проверить состояние электродов и буферов pH во время калибровки. Некоторые из этих датчиков также имеют кнопку HELP, которая отображает информацию непосредственно на экране.

Что делать, если мы ищем что-то меньшее, чем обычный портативный рН-метр почвы, но нам нужна точность? Некоторым портативным pH-метрам почвы даже не нужен стандартный измеритель! На рынке есть электроды, которые можно беспроводным образом подключить к смартфону или планшету.

Уход за pH-электродами почвы

При использовании устройств, содержащих электроды, необходимо правильное техническое обслуживание и очистка устройств, что приводит к увеличению срока службы. Наш девиз поможет вам запомнить три основных принципа ухода за электродами: регулярно чистить, часто калибровать и использовать вечно.

"Регулярная очистка"

При анализе рН почвы важно правильно очищать рН-электрод, так как почва может засорить соединение.Если грязь прилипла к электроду, не вытирайте ее! Вместо этого вы должны промыть электрод дистиллированной водой.

Когда почва прочно прилипнет к электроду, замочите его в чистящем растворе, предназначенном для почвенных отложений или гуминовых остатков, и, наконец, промойте дистиллированной водой. Оба вышеуказанных раствора помогают удалить остатки после ополаскивания электродов дистиллированной водой. Решение для почвенных отложений идеально подходит для почвенных отложений, общего сельскохозяйственного загрязнения, в то время как решение для гуминовых остатков предназначено для почв с высоким содержанием органических веществ, например.компост.

Очистка электрода обеспечивает максимальную эффективность и точность показаний pH. После использования очищающего раствора поместите электрод в раствор для хранения не менее чем на один час, прежде чем использовать его снова. Чистящие растворы доступны в одноразовых упаковках, а также в бутылках.

Этапы очистки электродов:

1. Наполните бутылку или распылитель деионизированной или дистиллированной водой.

2.Используя бутылку, промойте электрод водой.

3. Аккуратно встряхните электрод, чтобы удалить оставшуюся воду.

4. Электрод готов к использованию или хранению!

5. Тщательная очистка от крупных загрязнений:

• Промойте электрод деионизированной или дистиллированной водой.

• Оставьте электрод в чистящем растворе минимум на 15 минут. Используйте чистящий раствор, разработанный для отложений почвы или гумуса.

• Извлеките электрод из чистящего раствора.

• Промойте электрод деионизированной или дистиллированной водой.

• Поместите электрод в раствор для хранения не менее чем на 1 час, прежде чем использовать его снова.

"Часто калибровать"

Калибровка электрода обеспечивает максимальную точность измерения рН почвы. Калибровка поможет скорректировать электрод, так как его отклик со временем меняется из-за старения и других факторов.

Важно откалибровать электрод как минимум по двум точкам pH, которые охватывают ожидаемое значение pH. Например, если ожидаемое значение pH равно 8,6, используйте буферы pH 7 и pH 10.

Этапы калибровки электрода:

1. Промойте электрод деионизированной или дистиллированной водой.

2. Если мы используем одноразовый пакет pH-буфера, разверните или разрежьте пакет.

• Войдите в режим калибровки рН-метра почвы.

• Поместите электрод в пакет буфера pH, пока стеклянная колба и разъем на боковой стороне электрода не будут покрыты буфером.

• Дождитесь стабилизации показаний и примите буфер.

• Извлеките электрод из буфера и снова промойте его.

• Повторите эти шаги для других буферов pH.

• По завершении выйдите из режима калибровки.

3. Если вы используете бутыль с pH-буфером, налейте буфер в чистую мензурку и поместите в мензурку магнитный перемешивающий элемент.

• Поместите химический стакан на мешалку, чтобы буфер продолжал перемешиваться во время измерения.

• Войдите в режим калибровки.

• Поместите электрод в пакет буфера pH, пока стеклянная колба и разъем на боковой стороне электрода не будут покрыты буфером.

• Подождите, пока показания стабилизируются, и примите буфер.

• Извлеките электрод из буфера и снова промойте его.

• Повторите эти шаги для других буферов pH.

• По завершении выйдите из режима калибровки.

"Используй навсегда"

Наиболее важной частью pH-электрода является тонкостенная стеклянная колба, чувствительная к ионам водорода. Важно поддерживать баланс электрода, постоянно увлажняя колбу, чтобы поддерживать стабильные показания.

Этапы подготовки электродов:

1. Промойте электрод дистиллированной или деионизированной водой.

2. Можно использовать либо одноразовый раствор для кондиционирования, либо стакан для раствора.

3. Поместите электрод в раствор для кондиционирования. (Важно убедиться, что разъем на стороне электрода находится ниже уровня раствора)

4. Оставьте pH-электрод в кондиционирующем растворе минимум на один час. (Оптимальное время кондиционирования составляет около 8 часов, лучше всего оставить электрод в растворе для кондиционирования на ночь).

В то время как микромир почвы может быть сложным, тестирование pH не обязательно должно быть таким! Существует множество методов анализа pH и типов почвы.Для помощи в выборе лучшего метода, пожалуйста, свяжитесь с нами.

Источник: Hanna Instruments

.

Даже лучший кофе в основном состоит из воды Roastains

.

Где взять воду, чтобы кофе был вкусным?

Скорее всего, мы не готовимся к соревнованиям, а хотим приготовить вкусный для нас кофе.

Таким образом, нас будет интересовать не выполнение всех требований, а только основные: чистота, запах, вкус, цвет и общая минерализация и рН, но в рамках допуска SCA.

Есть готовые бутилированные воды, гарантирующие повторяемость ее параметров и гарантирующие, что один и тот же заваренный настой сегодня и завтра будет иметь одинаковый вкус.

Живецкий кристалл

Воду можно купить во французской сети гипермаркетов на С, в сети оптовых продовольственных магазинов самообслуживания на С и во многих фруктово-овощных магазинах за углом. Эта вода разливается только в 5-литровые бутылки.

Это интересное предложение готовой воды, она добывается из скважины «W Brze», имеет минерализацию 76 мг/л, pH 6,6 pH, поэтому соответствует нижним пределам стандарта SCA. с этой водой очень чистая и хрустящая, но кофе, который слишком слегка обжарен, будет иметь проблемы с правильным завариванием.Поэтому для заваривания кофе с ним рекомендуется использовать верхний температурный диапазон.

[продукт]

Деминерализованная/дистиллированная вода/обратный осмос

Хорошая идея? Этот тип чистой воды не является хорошей идеей! Просто дистиллированная или деминерализованная вода для кофе — плохая идея, потому что ее минерализация близка к нулю. А употребление большого количества такой воды может сказаться на нашем здоровье, вызывая нарушения в работе почек и системы кровообращения.Происхождение этого типа воды также имеет значение, чаще всего это промышленные воды, используемые в том числе. в автомобилях, поэтому они могут находиться в цистернах, не предназначенных для хранения продуктов. А сама осмосная вода все равно должна быть минерализована, либо соответствующим минеральным раствором (подробнее об этом ниже), либо ее можно пропустить через доломитовый минерализатор, по нашему опыту рекомендуем ставить последовательно два доломитовых минерализатора. Обычно один такой минерализатор воды, который мы будем использовать, чтобы заварить слишком мало кофе.

Минерализирующие таблетки и пакетики

Однако, если у нас есть безопасная дистиллированная вода или вода из фильтра с осмотической мембраной, можно попробовать ее дополнительно минерализовать с помощью специализированных наборов минералов, приготовленных специально для любителей кофе.

Самыми популярными являются минералы Вода «Третья волна», в наборе было даже две версии, классическая версия, которая подходит для ручного заваривания кофе, и версия для эспрессо. Поскольку это набор американских минералов, пересчитанных в галлоны, мы дозируем одну таблетку/саше на 3,785 литра воды и перемешиваем.

Фильтрованная вода

Во многих регионах Польши у нас в кранах жесткая вода. Если вы не хотите носить с собой бутылку с водой время от времени, вы можете выбрать фильтр для воды.

Фильтры могут быть под мойку и кувшин.

Если водопроводная вода не сильно отличается от нормы, базовый фильтр такого типа может помочь нам улучшить вкус кофе, но требует тестирования. Потому что однозначно определить влияние этого типа фильтров на параметры воды невозможно без тестирования в лаборатории, потому что вода в каждом месте разная, даже, казалось бы, одна и та же вода, из одного и того же водозабора, будет иметь разные параметры.Это связано с используемыми в системах водоснабжения трубами, их возрастом и чистотой. Современные жилые комплексы также строят собственные водоочистные сооружения, в основе которых чаще всего лежат ионообменники – так называемые очистители рассола. Тогда вода будет мягкой, но кофе в этой воде нам не обязательно понравится.

Кофейная вода

Некоторые кофейни, сфера деятельности которых спешелти кофе, имеют специальные фильтры с минерализаторами в виде минеральных насосов, если вам нравится ваш кофе в такой кофейне, спросите, не одолжат ли вам, напр.5л воды. Таким образом, не засоряя окружающую среду, вы проверите, вкуснее ли ваш кофе с этой водой дома. Не забудьте очистить чайник от накипи.

Могу ли я проверить воду самостоятельно?

Да, в ограниченной степени, которой нам достаточно, чтобы сказать, будет ли кофе, сваренный на такой воде, вкуснее для нас.

Зоомагазины предлагают тесты на падение и наборы тест-полосок, которые позволят нам определить общую жесткость (GH) и карбонатность (KH) воды, pH, содержание железа и нитратов.В интернет-магазинах также можно найти дешевые кондуктометры, которые измеряют проводимость воды и выдают результат в TDS, но помните, что они измеряют не общую минерализацию, а только содержание солей, проводящих электричество. Вам может не понадобиться покупать эти комплекты, если с вами есть кто-то, кто интересуется аквариумистикой.

Резюме

Есть много способов получения воды. Прежде чем мы решим купить наборы фильтров, давайте сравним кофе, который мы варим.Давайте заварим его в разных водах. Каппинг поможет.

.

Смотрите также

НАС УЖЕ 77 321

Подпишись на обновления сайта! Получай статьи на почту: