3D сады


Нашатырный спирт от вредителей


Нашатырный спирт от насекомых: 5 способов применения

Несмотря на существующий многочисленный спектр химикатов в борьбе с вредоносными насекомыми, многие люди отдают предпочтение народным средствам. Нашатырный спирт, при правильном его использовании, отлично себя зарекомендовал в уничтожении как домашних, так и огородных вредителей.

Действие препарата в истреблении паразитов

Нашатырный спирт – это водный раствор гидрата аммония, состоящий из летучих соединений азота и неорганического водорода (аммиак), он то и обладает резким запахом, отпугивающим насекомых.

У особи, попадающей в поле действия паров аммиака, парализуется дыхательная система, и насекомое гибнет. Обладая чувствительным обонянием, паразиты длительный период времени ощущают его присутствие и не посещают зону обработки.

Меры безопасности

Хотя при выведении насекомых используются низкие дозы нашатырного спирта и все же при использовании средства необходимо соблюдать осторожность и пользоваться индивидуальными средствами защиты, так как:

  • пары аммиака оказывают раздражающее действие на слизистые оболочки дыхательных путей и глаз человека;
  • попадание концентрированного препарата на кожу и слизистые вызывает ожог тканей;
  • длительное вдыхание паров вызывает эритему слизистых горла и бронхов.

Ни в коем случае не допускайте попадания концентрированного раствора внутрь организма. Это вызовет сильнейшие ожоги органов ЖКТ.

Когда и как приготовить средство

Смешивают ингредиенты смеси непосредственно перед обработкой, потому что аммиак, оказывающий действие на паразита, летуч. Запах его быстро выветривается.

В емкость с прохладной водой вначале добавляются все составляющие части смеси, перемешиваются, а только потом вводится нашатырный спирт. Переливается раствор в пульверизатор, лейку или используется прямо из ведра.

Как применять препарат

В уничтожении насекомых вредителей (дома и на участке) применяется водный раствор 10% нашатырного спирта, который можно приобрести в любой аптеке или садовой лавке. Для каждой вредоносной особи результативна индивидуальная концентрация.

Муравьи, тараканы, дрозофилы, грибные комарики в квартире

Выкурить из дома надоедливых «соседей» поможет аммиачный раствор в пропорции: 100 мл нашатырного спирта на ведро воды. Достаточно мыть полы, протирать кухонные шкафчики этим составом 1 раз в неделю, чтобы отбить обоняние у насекомых.

Специфический запах становится не осязаемым человеком через 15 – 20 мин, а бесцеремонные «квартиранты» навсегда покинут помещение.

Еще поможет водный раствор нашатыря при появлении мушек дрозофилов и подобных, селящихся в комнатных цветах. Избавиться поможет приготовленный раствор:

  • 25 мл нашатырного спирта;
  • 20 г хозяйственного мыла;
  • 1 л воды.

Опрыскивание таким составом зеленой массы и полив земли вокруг цветка не только отпугнут и уничтожат насекомых, но и обогатят растение азотом.

Нашатырный спирт от мошек и комаров на пикнике

Многим знакома ситуация, когда теплым летним вечером собираешься отдохнуть на природе, а назойливые комары и мошки не дают покоя. И здесь на помощь приходит нашатырь. Достаточно разбрызгать капли неразбавленного средства по траве – это отпугнет мошкару на длительный срок.

От вредителей сада

Нет страшнее беды для садовода, чем нашествие тли и ей подобных сосущих паразитов. Эти мелкие чудовища способны в считанные дни распространиться по всему саду. Уничтожают листья, молодые побеги и цветочные завязи, высасывая клеточный сок, попутно перенося вирусы и грибковые споры. Не приняв вовремя меры, садоводы рискуют остаться без урожая.

Нашатырный спирт безвреден для растений, в отличие от действенных химикатов. Аммиачный раствор не только эффективно убивает сосущих, но и служит азотной подкормкой. Его можно использовать неоднократно, в любой период вегетации – до полного уничтожения особей, не боясь за погубленный сад и отравленный урожай.

Тогда как инсектициды применяют максимум 3 раза за сезон и с большим перерывом. Чего явно недостаточно при молниеносном размножении тли.

Рецепт приготовления раствора:

Ингредиенты:

  1. Вода – 10 л.
  2. Нашатырный спирт – 50 мл.

Соединить составные части, перемешать и немедленно проводить обработку зараженных участков сада.

Обработка муравьиных гнезд на участке

Переносчиками тли и ее пособниками в размножении являются муравьи. Необходимо проводить параллельную обработку муравейников и гнездилищ сосущих насекомых. Иначе эффекта можно не ждать, ведь выделяемая тлями «медовая роса» – лучшее лакомство муравья. Не желая лишаться пищи, они охраняют своих благодетелей, перетаскивают тлей на свежие растения, а осенью прячут их в своих гнездах, чтобы весной вынести на свободу.

Помимо этого, муравьи, неравнодушные к сладкому, угрожают урожаю ягод, портят выделяющие нектар растения, заражают их болезнями.

Как же обработать муравьиные гнезда, чтобы наверняка уничтожить особей на участке? Кипяток и нашатырный спирт – «гремучая смесь», способная нанести ощутимый урон муравьиной популяции. Для этого:

  • закипятить воду в ведре;
  • влить в кипяток 25 мл нашатыря;
  • разворошить в центре муравейник;
  • залить в ямку раствор.

Сверху накрыть плотным материалом или полиэтиленом, чтобы дольше сохранить запах аммиака. Так нужно поступить со всеми муравьиными гнездами на участке.

От вредителей огорода

Хорошим подспорьем огородникам будет аммиачная вода в выращивании овощных культур. Боятся резкого запаха аммиака:

  • морковная и луковая муха, достаточно полить посадки раствором из 10 л воды и 1 ст. л. нашатыря;
  • проволочник – гроза пасленовых, 20 мл на 1 л;
  • медведка – угроза рассады, 10 мл спирта на ведро воды, поливают прямо в лунку перед посадкой;
  • скрытнохоботник – поражает луковые посадки, в начале сезона полить гряды раствором 25 мл на ведро, через 2 недели – повторить.

После полива гряд необходимо взрыхлить почву, чтобы запах проник внутрь.

Нашатырный спирт должен быть всегда под рукой. Это отличная альтернатива инсектицидам и дополнительное питание растений азотом.

Мне нравится20Не нравится1

Аварийное реагирование на выбросы (разливы) безводного аммиака

Если вы реагируете, готовитесь или будете нести ответственность за разлив безводного аммиака, вы можете использовать информацию, содержащуюся на этой странице, для эффективного реагирования. Информация на этом сайте предназначена для предоставления подробных инструкций нашим службам быстрого реагирования, пожарным департаментам Миннесоты.

Что такое безводный аммиак?

Аммиак безводный используется в качестве удобрения при выращивании кукурузы и пшеницы.Безводный аммиак (или просто аммиак) обеспечивает азот, важное питательное вещество для растений, позволяющее максимизировать урожайность. Аммиак также естественным образом содержится в окружающей среде в результате разложения растительных и животных отходов.

Как транспортируется и применяется?

Аммиак для удобрений транспортируется с места производства по баржам, трубопроводам, по железной дороге и грузовиком на терминалы удобрений или напрямую к дилерам. Для экономии места и облегчения работы аммиак хранится в виде жидкости под давлением в специально разработанных резервуарах для хранения.Продавец удобрений перекачивает жидкий аммиак из своего основного резервуара в передвижные резервуары меньшего размера (иллюстрация стандартной системы перекачки). Эти цистерны-медсестры буксируются на поле и прицепляются к трактору с помощью панели инструментов, оснащенной ножами, которые впрыскивают жидкий аммиак в почву. Попадая в почву, аммиак быстро вступает в реакцию с почвенной влагой и принимает форму, которую может использовать культура.

Для чего используется безводный аммиак?

Аммиак первоначально использовался для производства взрывчатых веществ.После Первой мировой войны аммиак использовался в качестве удобрения и в производстве многих других химикатов. Он также очень часто используется в качестве хладагента, часто для предприятий пищевой промышленности и холодильных складов. В последнее время безводный аммиак также использовался в качестве прекурсора при незаконном производстве метамфетамина, вызывающего сильное привыкание. Хотя он имеет множество применений, и MDA отвечает за него только при использовании в качестве сельскохозяйственного химиката, большая часть приведенной здесь информации о реакции распространяется и на другие применения.

Как производится безводный аммиак?

Аммиак коммерчески производится реакцией азота из воздуха и газообразного водорода (из метана, содержащегося в природном газе) при высокой температуре и давлении. Этот процесс исключает воду, поэтому термин «безводный». Фриц Габер из Германии был первым, кто успешно произвел аммиак, за что получил Нобелевскую премию по химии. Позже Карл Бош усовершенствовал процесс, в результате чего в 1913 году был построен первый завод по производству продукции для коммерческого использования.

Каковы некоторые подробности самого безводного аммиака?

Каковы меры при ликвидации разлива безводного аммиака?

Что следует учитывать после разлива?

.

Аммиак (Nh4) - структура, приготовление, свойства, использование, часто задаваемые вопросы

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • 9000 Pro Числа
              • Числа
              • 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убытки
              • Полиномиальные уравнения
              • Деление фракций
            • Microology
                0003000
            • FORMULAS
              • Математические формулы
              • Алгебраные формулы
              • Тригонометрические формулы
              • Геометрические формулы
            • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
              • Математические калькуляторы
              • 0003000
              • 000 CALCULATORS
              • 000
              • 000 Калькуляторы по химии 900 Образцы документов для класса 6
              • Образцы документов CBSE для класса 7
              • Образцы документов CBSE для класса 8
              • Образцы документов CBSE для класса 9
              • Образцы документов CBSE для класса 10
              • Образцы документов CBSE для класса 1 1
              • Образцы документов CBSE для класса 12
            • Вопросники предыдущего года CBSE
              • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
              • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
            • HC Verma Solutions
              • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
              • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
            • Решения Лакмира Сингха
              • Решения Лахмира Сингха класса 9
              • Решения Лахмира Сингха класса 10
              • Решения Лакмира Сингха класса 8
            • 9000 Класс
            9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
          • Примечания CBSE класса 7
          • Примечания
          • Примечания CBSE класса 8
          • Примечания CBSE класса 9
          • Примечания CBSE класса 10
          • Примечания CBSE класса 11
          • Примечания 12 CBSE
        • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
        • CBSE Примечания к редакции класса 10
        • CBSE Примечания к редакции класса 11
        • Примечания к редакции класса 12 CBSE
      • Дополнительные вопросы CBSE
        • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
        • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
        • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
        • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
        • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
        • CBSE Class 10 Science Extra questions
      • CBSE Class
        • Class 3
        • Class 4
        • Class 5
        • Class 6
        • Class 7
        • Class 8 Класс 9
        • Класс 10
        • Класс 11
        • Класс 12
      • Учебные решения
    • Решения NCERT
      • Решения NCERT для класса 11
        • Решения NCERT для класса 11 по физике
        • Решения NCERT для класса 11 Химия
        • Решения NCERT для биологии класса 11
        • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
        • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
        • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
        • NCERT Solutions Class 11 Economics
        • NCERT Solutions Class 11 Statistics
        • NCERT Solutions Class 11 Commerce
      • NCERT Solutions for Class 12
        • Решения NCERT для физики класса 12
        • Решения NCERT для химии класса 12
        • Решения NCERT для биологии класса 12
        • Решения NCERT для математики класса 12
        • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерский учет
        • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
        • NCERT Solutions Class 12 Economics
        • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
        • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
        • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
        • NCERT Solutions Class 12 Commerce
        • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
      • NCERT Solut Ионы Для класса 4
        • Решения NCERT для математики класса 4
        • Решения NCERT для класса 4 EVS
      • Решения NCERT для класса 5
        • Решения NCERT для математики класса 5
        • Решения NCERT для класса 5 EVS
      • Решения NCERT для класса 6
        • Решения NCERT для математики класса 6
        • Решения NCERT для науки класса 6
        • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
        • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
      • Решения NCERT для класса 7
        • Решения NCERT для математики класса 7
        • Решения NCERT для науки класса 7
        • Решения NCERT для социальных наук класса 7
        • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
      • Решения NCERT для класса 8
        • Решения NCERT для математики класса 8
        • Решения NCERT для науки 8 класса
        • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
        • Решения NCERT для класса 8 Английский
      • Решения NCERT для класса 9
        • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
      • Решения NCERT для математики класса 9
        • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
        • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
        • Решения NCERT
        • для математики класса 9, глава 3
        • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
        • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
        • Решения NCERT
        • для математики класса 9, глава 6
        • Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
        • Решения NCERT
        • для математики класса 9, глава 8
        • Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
        • Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
        • Решения NCERT
        • для математики класса 9, глава 11
        • Решения
        • NCERT для математики класса 9 Глава 12
        • Решения NCERT
        • для математики класса 9 Глава 13
        • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
        • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
      • Решения NCERT для науки класса 9
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
        • Решения NCERT
        • для науки класса 9 Глава 14
        • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
      • Решения NCERT для класса 10
        • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
      • Решения NCERT для математики класса 10
        • Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 1
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
        • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
        • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
        • Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 14
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 15
      • Решения NCERT для науки класса 10
        • Решения NCERT для класса 10, наука, глава 1
        • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
        • Решения NCERT для класса 10, глава 3
        • Решения NCERT для класса 10, глава 4
        • Решения NCERT для класса 10, глава 5
        • Решения NCERT для класса 10, глава 6
        • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
        • Решения NCERT для класса 10, глава 8
        • Решения NCERT для класса 10, глава 9
        • Решения NCERT для класса 10, глава 10
        • Решения NCERT для класса 10, глава 11
        • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
        • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
        • NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
        • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
        • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
      • Программа NCERT
      • NCERT
    • Commerce
      • Class 11 Commerce Syllabus
        • Учебный план класса 11
        • Учебный план класса 11
        • Учебный план экономического факультета 11
      • Учебный план по коммерции класса 12
        • Учебный план класса 12
        • Учебный план класса 12
        • Учебный план
        • Класс 12 Образцы документов для коммерции
          • Образцы документов для коммерции класса 11
          • Образцы документов для коммерции класса 12
        • TS Grewal Solutions
          • TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
          • TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
        • Отчет о движении денежных средств 9 0004
        • Что такое предпринимательство
        • Защита прав потребителей
        • Что такое основные средства
        • Что такое баланс
        • Что такое фискальный дефицит
        • Что такое акции
        • Разница между продажами и маркетингом
        9100003
      • ICC
      • Образцы документов ICSE
      • Вопросы ICSE
      • ML Aggarwal Solutions
        • ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
        • ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
        • ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
        • ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
      • Решения Селины
        • Решения Селины для класса 8
        • Решения Селины для класса 10
        • Решение Селины для класса 9
      • Решения Фрэнка
        • Решения Фрэнка для математики класса 10
        • Франк Решения для математики 9 класса
        9000 4
      • ICSE Class
        • ICSE Class 6
        • ICSE Class 7
        • ICSE Class 8
        • ICSE Class 9
        • ICSE Class 10
        • ISC Class 11
        • ISC Class 12
    • IC
      • 900 Экзамен по IAS
      • Экзамен по государственной службе
      • Программа UPSC
      • Бесплатная подготовка к IAS
      • Текущие события
      • Список статей IAS
      • Мок-тест IAS 2019
        • Мок-тест IAS 2019 1
        • Мок-тест IAS4
        2
      • Комиссия по государственным услугам
        • Экзамен KPSC KAS
        • Экзамен UPPSC PCS
        • Экзамен MPSC
        • Экзамен RPSC RAS ​​
        • TNPSC Group 1
        • APPSC Group 1
        • Экзамен BPSC
        • Экзамен WPSC
        • Экзамен
        • Экзамен GPSC
      • Вопросник UPSC 2019
        • Ответный ключ UPSC 2019
      • 900 10 Коучинг IAS
        • Коучинг IAS Бангалор
        • Коучинг IAS Дели
        • Коучинг IAS Ченнаи
        • Коучинг IAS Хайдарабад
        • Коучинг IAS Мумбаи
    • JEE4
    • 9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced
    • Образец статьи JEE
    • Вопросник JEE
    • Биномиальная теорема
    • Статьи JEE
    • Квадратное уравнение
  • NEET
    • Программа BYJU NEET
    • NEET 2020
    • NEET Eligibility
    • NEET Eligibility
    • NEET Eligibility 2020 Подготовка
    • NEET Syllabus
    • Support
      • Разрешение жалоб
      • Служба поддержки
      • Центр поддержки
  • Государственные советы
    • GSEB
      • GSEB Syllabus
      • GSEB Образец 003 GSEB Books
    • MSBSHSE
      • MSBSHSE Syllabus
      • MSBSHSE Учебники
      • MSBSHSE Образцы статей
      • MSBSHSE Вопросы
    • AP Board
    • AP Board
    • AP Board
        9000
      • AP 2 Year Syllabus
    • MP Board
      • MP Board Syllabus
      • MP Board Образцы документов
      • MP Board Учебники
    • Assam Board
      • Assam Board Syllabus
      • Assam Board
      • Assam Board
      • Assam Board Документы
    • BSEB
      • Bihar Board Syllabus
      • Bihar Board Учебники
      • Bihar Board Question Papers
      • Bihar Board Model Papers
    • BSE Odisha
      • Odisha Board
      • Odisha Board
        • Odisha Board
        • ПСЕБ 9 0002
        • PSEB Syllabus
        • PSEB Учебники
        • PSEB Вопросы и ответы
      • RBSE
        • Rajasthan Board Syllabus
        • RBSE Учебники
        • RBSE
        • RBSE
        • 000 HPOSE
        • 000 HPOSE
        • 000
        • 000 HPOSE
        • 000
        • 000 HPOSE
        • 000
        • 000 0003 Контрольные документы
      • JKBOSE
        • JKBOSE Syllabus
        • JKBOSE Образцы документов
        • JKBOSE Exam Pattern
      • TN Board
        • TN Board Syllabus
            54
          9
        • TN Board
          54
        .

        Процесс Габера для производства аммиака

        Процесс Хабера объединяет азот из воздуха с водородом, полученным в основном из природного газа (метана), в аммиак. Реакция обратима, и образование аммиака является экзотермическим.

        Блок-схема процесса Габера выглядит так:

         

        Некоторые примечания к условиям

        Катализатор

        Катализатор на самом деле немного сложнее чистого железа.К нему в качестве промотора добавлен гидроксид калия - вещество, повышающее его эффективность.

        Давление

        Давление варьируется от одного завода к другому, но всегда высокое. Вы не ошибетесь в экзамене на 200 атмосфер.

        Переработка

        При каждом прохождении газов через реактор только около 15% азота и водорода превращается в аммиак. (Этот показатель также варьируется от растения к растению.) За счет непрерывного рециркуляции непрореагировавших азота и водорода общая конверсия составляет около 98%.

        Пропорции азота и водорода

        Смесь азота и водорода, поступающая в реактор, находится в соотношении 1 объем азота к 3 объемам водорода.

        Закон Авогадро гласит, что равные объемы газов при одинаковой температуре и давлении содержат равное количество молекул. Это означает, что газы поступают в реактор в соотношении 1 молекула азота к 3 молекулам водорода.

        Это пропорция, требуемая уравнением.

        В некоторых реакциях вы можете использовать избыток одного из реагентов. Вы бы сделали это, если особенно важно израсходовать как можно больше другого реагента - если, например, он был намного дороже. В данном случае это не применимо.

        Всегда есть недостаток в использовании чего-либо, кроме пропорций уравнения. Если у вас избыток одного реагента, через реактор будут проходить молекулы, которые не могут реагировать, потому что им не с чем реагировать.Это тратит впустую пространство реактора, особенно пространство на поверхности катализатора.

         

        Температура

        Соображения равновесия

        Необходимо сместить положение равновесия как можно дальше вправо, чтобы получить максимально возможное количество аммиака в равновесной смеси.

        Прямая реакция (производство аммиака) экзотермическая.

        Согласно принципу Ле-Шателье, это будет лучше, если вы снизите температуру.Система будет реагировать, перемещая положение равновесия, чтобы противодействовать этому, другими словами, производя больше тепла.

        Для того, чтобы получить как можно больше аммиака в равновесной смеси, вам потребуется как можно более низкая температура. Однако 400–450 ° C - это не низкая температура!

        Расценки по тарифам

        Чем ниже температура, которую вы используете, тем медленнее становится реакция. Производитель старается производить как можно больше аммиака в день.Нет смысла пытаться достичь равновесной смеси, которая содержит очень высокую долю аммиака, если реакция достигает этого равновесия в течение нескольких лет.

        Вам нужно, чтобы газы достигли равновесия за очень короткое время, в течение которого они будут контактировать с катализатором в реакторе.

        Компромисс

        400–450 ° C - это компромиссная температура, при которой образуется достаточно высокая доля аммиака в равновесной смеси (даже если она составляет всего 15%), но за очень короткое время.

         

        Давление

        Соображения равновесия

        Обратите внимание, что в левой части уравнения есть 4 молекулы, а в правой - только 2.

        Согласно принципу Ле Шателье, если вы увеличите давление, система отреагирует на реакцию, в результате которой образуется меньше молекул. Это снова вызовет падение давления.

        Для того, чтобы получить как можно больше аммиака в равновесной смеси, необходимо как можно более высокое давление.200 атмосфер - это высокое давление, но не слишком высокое.

        Расценки по тарифам

        Увеличение давления сближает молекулы. В этом конкретном случае это увеличит их шансы столкнуться и прилипнуть к поверхности катализатора, где они могут вступить в реакцию. Чем выше давление, тем лучше скорость газовой реакции.

        Экономические соображения

        Производство очень высоких давлений очень дорого по двум причинам.

        Вы должны построить чрезвычайно прочные трубы и защитные сосуды, чтобы выдерживать очень высокое давление. Это увеличивает ваши капитальные затраты при строительстве завода.

        Производство и обслуживание высокого давления обходятся дорого. Это означает, что эксплуатационные расходы вашего завода очень высоки.

        Компромисс

        200 атмосфер - это компромиссное давление, выбранное по экономическим соображениям. Если используемое давление слишком высокое, затраты на его создание превышают цену, которую вы можете получить за дополнительный производимый аммиак.

         

        Катализатор

        Соображения равновесия

        Катализатор никак не влияет на положение равновесия. Добавление катализатора не приводит к увеличению процентного содержания аммиака в равновесной смеси. Его единственная функция - ускорить реакцию.

        Расценки по тарифам

        В отсутствие катализатора реакция настолько медленная, что практически не происходит никакой реакции в любое разумное время.Катализатор обеспечивает достаточно быструю реакцию для установления динамического равновесия за очень короткое время, когда газы фактически находятся в реакторе.

         

        Отделение аммиака

        Когда газы покидают реактор, они горячие и находятся под очень высоким давлением. Аммиак легко сжижается под давлением, если он не слишком горячий, поэтому температура смеси понижается настолько, чтобы аммиак превратился в жидкость. Азот и водород остаются газами даже при таком высоком давлении и могут быть переработаны.

        .

        Формиат аммония - Sciencemadness Wiki

        Формиат аммония

        Формиат аммония влажный

        Имена
        Название ИЮПАК

        Формиат аммония

        Другие наименования

        Формиат азана

        Идентификаторы
        Jmol-3D изображения Изображение
        Недвижимость
        CH 5 NO 2
        NH 4 HCOO
        Молярная масса 63.06 г / моль
        Внешний вид Белое гигроскопичное твердое вещество
        Запах Немного аммиачный
        Плотность 1,26 г / см 3
        Температура плавления 116 ° С (241 ° F, 389 К)
        Температура кипения 180 ° С (356 ° F, 453 К) (разлагается)
        102 г / 100 мл (0 ° C)
        142,7 г / 100 мл (20 ° C)
        202.4 г / 100 мл (40 ° C)
        516 г / 100 мл (80 ° C)
        Растворимость Растворим в жидком аммиаке, диэтиловом эфире, этаноле, метаноле
        Не растворим в ацетоне, бензоле, хлороформе, толуоле
        Термохимия
        -556,18 кДж / моль
        Опасности
        Паспорт безопасности ScienceLab
        Летальная доза или концентрация ( LD , LC ):
        410 мг / кг (мыши, внутривенно)
        Родственные соединения

        Родственные соединения

        Ацетат аммония
        Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
        Ссылки Infobox

        Формиат аммония - органическое химическое соединение, аммониевая соль муравьиной кислоты. Это бесцветное гигроскопичное твердое вещество с химической формулой NH 4 HCOO .

        Недвижимость

        Химическая промышленность

        При нагревании формиата аммония он превращается в формамид:

        NH 4 HCO 2 → HCONH 2 + H 2 O

        Дальнейшее нагревание формамида приведет к его разложению на монооксид углерода и аммиак при более высоких температурах и в присутствии кислоты катализатор даст цианистый водород:

        HC (O) NH 2 → CO + NH 3
        HC (O) NH 2 → HCN + H 2 O

        Формиат аммония можно использовать в восстановительном аминировании альдегидов и кетонов, процессе, известном как реакция Лейкарта.

        Одним из примеров является превращение ацетона в изопропиламин:

        HCOONH 4 + (CH 3 ) 2 CO → (CH 3 ) 2 HC-NH 2 + H 2 O + CO 2

        Физический

        Формиат аммония представляет собой гигроскопичное кристаллическое вещество белого цвета, растворимое в воде.

        Если влажный формиат аммония оставить сушиться в эксикаторе в течение нескольких недель или месяцев, на краю колбы образуются крошечные белые кристаллы сухого формиата аммония в форме ветвей снежинок или листьев папоротника.

        Наличие

        Формиат аммония продается крупными поставщиками химикатов, тогда как у более мелких поставщиков он редко бывает на складе.

        Препарат

        Формиат аммония можно получить, пропуская аммиак через муравьиную кислоту, хотя для этого требуется много аммиака. Вместо этого можно использовать соль аммония, такую ​​как бикарбонат аммония. При охлаждении раствора соль выпадает в осадок. Избыток воды можно испарить, осторожно нагревая раствор до температуры ниже 115 ° C, чтобы предотвратить его плавление / разложение.Полученный осадок отфильтровать и дать ему высохнуть на открытом воздухе или в эксикаторе. При нагревании формиат аммония не высушивается, вместо этого он разлагается, в результате чего образуется желтый сироп, содержащий воду, формамид и формиат аммония. [1]

        Поскольку он гигроскопичен, лучше всего хранить его в эксикаторе, пока он вам не понадобится.

        Проектов

        Обработка

        Безопасность

        Формиат аммония может выделять пары муравьиной кислоты, поэтому при обращении с составом необходимо надевать средства защиты.

        Хранилище

        Формиат аммония следует хранить в закрытых бутылях, вдали от влаги. Можно хранить в эксикаторе. Аммиак может быть добавлен для ограничения гидролиза.

        Утилизация

        Смешивание с щелочью нейтрализует его, хотя лучше делать это на открытом воздухе, так как в результате реакции выделяется аммиак.

        Список литературы

        1. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=CuiLFCaYseo

        Соответствующие темы Sciencemadness

        .

        Смотрите также

НАС УЖЕ 77 321

Подпишись на обновления сайта! Получай статьи на почту: