- 3D сады
- Вредители растений
- Выращивание гидропоники дома
- Идеи оформления сада
- Комнатные растения
- Ландшафтный дизайн участка
- Лекарственные растения и травы
- Овощи
- Парники и теплицы
- Полезные продукты
- Рассада
- Розы
- Садовые деревья
- Садовые цветы
- Садовые ягоды
- Советы садоводам
- Удобрение почвы
- Уход за газоном
- Феерия красок круглый год
- Цветущие кустарники
- Цветы на балконе
Все о садоводстве
Нитрафен описание и способ применения
инструкция по применению, описание, отзывы
Эффективный препарат для защиты сада от вредителей и болезней. Выпускается в виде темно-коричневой пасты, хорошо растворимой в воде.
Кроме защиты, нитрафен оказывает стимулирующее действие на рост и развитие растений. Его нельзя применять по зеленой растительности. Используют это средство либо ранней весной, еще до набухания почек, либо поздней осенью — после опадения листьев. В 2020 году его продолжают использовать, как и в предыдущие сезоны.
Для чего применяют Нитрофен
вот с этим нитрофен справится на 100 процентов
- На плодовых деревьях: против парши, различных пятнистостей листьев, мхов и лишайников. Эффективно уничтожает тлю, клещей, щитовок, гусениц, листоверток и других сосуще-грызущих вредителей. Для приготовления рабочего раствора 200 г препарата растворяют в 10 л воды. Для дезинфекции почвы берут 300 грамм на 10 литров воды. На 1 взрослое плодовое дерево и
почву под ним необходимо 10 — 30 л раствора. - На ягодных кустарниках (крыжовник, смородина, малина): — против антракноза, парши, мучнистой росы, а также для уничтожения тли и других вредителей. Кусты и почву под ними обрабатывают после опадания листьев. Разводят 150 г нитрофена на 10 л воды.
- На землянике: против пятнистостей листьев и серой гнили ягод. Кусты земляники и почву под ними опрыскивают раствором в концентрации 150 г на 10 л воды. Это делают весной, до начала отрастания листьев.
- Для борьбы с сорняками. Эффективно борется с мокрицей, сурепкой и другими сорными травами . Обрабатывать почву необходимо ранней весной, разведя 300 г препарата в 10 литрах воды.
Также проводят общее опрыскивание сада для уничтожения инфекции. Опрыскивают почву под кустами и
вокруг кустов ягодников и на приствольных кругах плодовых деревьев рабочим раствором в концентрации 300 грамм нитрафена на 10 литров воды.
При использовании препарата нужно соблюдать обычные меры предосторожности, как при работе с ядохимикатами.
Если вы использовали Нитрафен, напишите, пожалуйста, довольны ли вы его действием. Посоветуете ли вы применять именно этот препарат для защиты сада от болезней и вредителей?
Ваши отзывы помогут многим садоводам оценить действие Нитрафена более объективно и решить — стоит его приобретать или нет.
Интересное по теме:
- Эффективные средства от колорадского жука
- Лучшие средства от проволочника
- Актара — насколько эффективна и безвредна для людей
- Чем победить майского жука и его личинки
- Чем эффективно опрыскать плодовые деревья от вредителей и болезней
Отзывы садоводов
Наталья
Купила Нитрафен осенью, но не успела обработать , вот, опрыскала деревья сегодня, 06.04.2019г. Пока не знаю, что получится, лето покажет, как защитила свой молодой сад. препарат произведён в г. Воронеж, Россия.
Станислав
Попробовал нитрофен на персике. После первого же применения весной не было курчавости листьев.
В этом году опрыскал весь сад как дома так и на даче. Уж больно много мхов и болезней. Надеюсь поможетАлександр
Раньше всегда пользовался нитрофеном. Хорошее эффективное средство, но советую лучшее - 100 гр мед.купороса 300 гр аммиачной селитры на 10 л. воды. Отлично растворяется, эффект отличный и удобрение.
валентина
Пробовала средство нитрофен по смородине и я довольна. даже не смотрела кто производитель. главное результат супер. Украина.
Данилович
Я в прошлом году опрыскал осенью, весной до распускания почек все же боязно, для сильного яда короткий срок до вегетации, а по осени самое то. За зиму распадется даже цианистый калий.
Обратил внимание, что нитрафен работает как стимулятор роста растений.
На винограде таких огромных листьев как в этом году никогда не было. У гибрида смородины и на многих деревьях поломало ветви урожаем.
Не знаю, может просто совпадение а может и нет, тем более что лето было очень засушливым.
Болезни конечно были, но явно меньше чем до нитрафена.
В этом году я прозевал осеннюю погоду для обработки жду окон в декабре.
В этом году хочу опрыскать смесью нитрафена и препарата "30+" Получается эмульсия. Эта смесь хорошо укрывает растения и не оставляет шансов для нечести.
В прошлом году попробовал уже когда почти все обработал обычным раствором.
Добавляю на ведро грам 150-200 "30+"
Получается эмульсияИваныч
Тоже купили, решил буду им обрабатывать сад, пока ещё снег лежит. Всё раньше пробовали и кипятком ошпаривал, но толку ноль. Произведено в Екатеринбурге, не на Украине, а даже если и на Украине, то что? Везде всё одинаково делают этот яд.
Валентина
купила нитрофен, в инструкции из инета написано, что это пастообразное вещество, а в пластиковой баночке мне продали жидкий нитрофен, это что такое? сказал продавец, что эта баночка на ведро воды... вот опрыскала виноград, но правильно или нет не знаю. на баночке инструкции даже нет.
Дмитрий
Опрыскивали самшит от огнёвки через 24 часа вся мертвая средство супер
наталья
этим средством пользовалась моя мама, все живы, а сад до сих пор радует нас. я тоже пользуюсь нитрофеном 1 раз в год осенью
Елена
Тоже читала что нитрафен только ранней весной, когда сад еще не проснулся. но не знала что такой яд. опять делема чем обработать свои деревья. они у меня еще молодые, но уже с проблемами.
Александр
Странно читать предупреждения о сроках до сбора урожая: нитрафеном надо обрызгивать до появления листьев или после опадения, по зеленым листьям нельзя.
Нитрафен (Высокоэффективный препарат для весенне-осенней обработки растений) 300 мл
Главная » Агрохимия » Борьба с болезнями растений » Нитрафен (Высокоэффективный препарат для весенне-осенней обработки растений) 300 мл
Категории
Производители
--- Выберите --- "ВИПЭКО" (Россия)agronom-shop. ruBayer (Германия)Bros (Польша)DLF Trifolium (Дания)Jiffy (Дания)Kanzawa Samurai (Япония)Letto (Россия)Marolex (Польша)Roetech (США)Syngenta (Швейцария)«Flora Co.» (Япония)Август (Россия)Авторские Семена (Россия)Агрофирма "Акварель" (Россия)Агрофирма "Манул" (Россия)Агрофирма АСБашИнком (Уфа, Россия)Био Мастер (Россия)Ваше хозяйство (Россия)Грин Бэлт (Россия)ДевонЕвро Семена (Россия)Зеленая аптека (Россия)ИП Горюнов (Россия)Итал Тайгер (Украина)Капитал-Прок (Россия)МосАгро (Россия)Нэст-М (Россия)ОЖЗ (Россия)ООО "Агроном"ООО "ЭКУМ" (Россия)Росагросервис (Россия)СТК (Россия)ТМ «Октябрина Апрелевна»Фермерское Хозяйство ИвановскоеЦентроинструмент (Россия)Чистый Дом (Россия)Элком-Семена (Россия)
Новости
ВНИМАНИЕ! ВАЖНАЯ ИНФОРМАЦИЯ!
В связи с ситуацией в нашей стране (пандемия COVID-19)
С 25 марта 2019 года отправка заказов Почтой России и транспортными компаниями. ..
Зимняя посадка деревьев: возможна ли?
Не все садоводы-любители знают, что пересаживать деревья можно не только осенью, но и зимой. И такой способ посадки набирает обороты в последнее время.
Описание Отзывы (0) Похожие товары (6)
НИТРАФЕН - Высокоэффективный препарат для весенне-осенней обработки растений. Широкий спектр действия, обеспечивает повышение урожайности обрабатываемых растений. Кроме защиты нитрафен оказывает стимулирующие действие на рост и развитие растений.
НИТРАФЕН уничтожает щитовок, тлей, клещей, медяниц и других сосущих и листогрызущих вредителей. Лечит и защищает яблони, груши, айву, виноградную лозу, абрикосы, персики, вишни, черешни, сливы, крыжовник, смородину от парши, милиниоза, кластероспориоза, кокомикоза, курчатости, септориозом, ржавчиной, мучнистой росой.
НИТРАФЕН - инсектофунгицид действующего вещества 41+/- 3%
Способ приминения: Содержимое банки растворить в 10 л воды. Опрыскивание производить при t 5ºС до распускания почек. Расход рабочего расвора 3-4 л на дерево.
Меры предосторожности: Хранить отдельно от пищевых продуктов, вдали от детей.
Срок хранения: 3 года
Ваше Имя:
Ваш отзыв: Внимание: HTML не поддерживается! Используйте обычный текст.
Оценка: Плохо Хорошо
Введите код, указанный на картинке:
Продолжить
Азот | Определение, символ, использование, свойства, атомный номер и факты
азот
Посмотреть все средства массовой информации
- Ключевые люди:
- Джозеф Пристли
- Похожие темы:
- азотный цикл азотная кислота воздуха биогенный газ жидкий азот
Просмотреть весь связанный контент →
Резюме
Прочтите краткий обзор этой темы
азот (N) , неметаллический элемент группы 15 [Va] периодической таблицы. Это бесцветный газ без запаха и вкуса, который является самым распространенным элементом в атмосфере Земли и входит в состав всего живого.
| атомный номер | 7 | |||
|---|---|---|---|---|
| атомный вес | 14,0067 | точка плавления0035 | −209.86 °C (−345.8 °F) | |
| boiling point | −195.8 °C (−320.4 °F) | |||
| density (1 atm, 0° C) | 1.2506 grams/litre | |||
| usual oxidation states | −3, +3, +5 | |||
| electron configuration | 1 s 2 2 s 2 2 p 3 |
История
Примерно четыре пятых атмосферы Земли составляет азот, который был выделен и признан особым веществом во время ранних исследований воздуха. Карл Вильгельм Шееле, шведский химик, в 1772 году показал, что воздух представляет собой смесь двух газов, один из которых он назвал «огненным воздухом», потому что он поддерживает горение, а другой — «грязным воздухом», потому что он остается после «горения». пожарный воздух» был израсходован. «Огненным воздухом» был, конечно же, кислород, а «грязным воздухом» — азот. Примерно в то же время азот был признан шотландским ботаником Дэниелом Резерфордом (который первым опубликовал свои открытия), британским химиком Генри Кавендишем и британским священником и ученым Джозефом Пристли, который вместе с Шееле считается открытием кислорода. Более поздняя работа показала, что новый газ является составной частью селитры, общего названия нитрата калия (KNO 3 ), и, соответственно, азотом он был назван французским химиком Жаном-Антуаном-Клодом Шапталем в 1790 году. Азот впервые стал считать химическим элементом Антуан-Лоран Лавуазье, чье объяснение роли кислорода в горении в итоге ниспровергло теория флогистона — ошибочный взгляд на горение, ставший популярным в начале 18 в.
Неспособность азота поддерживать жизнь (греч. zoe ) побудила Лавуазье назвать его azote , что по-прежнему является французским эквивалентом 9.0073 азот .
Возникновение и распространение
Среди элементов азот занимает шестое место по распространенности в космосе. Атмосфера Земли состоит из 75,51% по весу (или 78,09% по объему) азота; это основной источник азота для торговли и промышленности. В атмосфере также содержатся в различных небольших количествах аммиак и соли аммония, а также оксиды азота и азотная кислота (последние вещества образуются при грозах и в двигателе внутреннего сгорания). Свободный азот содержится во многих метеоритах; в газах вулканов, шахт и некоторых минеральных источников; на солнце; и в некоторых звездах и туманностях.
Азот также встречается в минеральных месторождениях селитры или селитры (нитрат калия, KNO 3 ) и чилийской селитры (нитрат натрия, NaNO 3 ), но эти залежи существуют в количествах, совершенно недостаточных для нужд человека. Еще одним материалом, богатым азотом, является гуано, который можно найти в пещерах летучих мышей и в сухих местах, часто посещаемых птицами. В сочетании азот содержится в дожде и почве в виде аммиака и солей аммония, а также в морской воде в виде аммония (NH 4 + ), нитритов (NO 2 − ) и нитратов (NO 3 − ) ионов. Азот составляет в среднем около 16 процентов по массе сложных органических соединений, известных как белки, присутствующих во всех живых организмах. Естественное содержание азота в земной коре составляет 0,3 части на 1000. Космическое содержание — расчетное общее содержание во Вселенной — составляет от трех до семи атомов на атом кремния, который принимается за стандарт.
Индия, Россия, США, Тринидад и Тобаго и Украина входили в пятерку крупнейших производителей азота (в форме аммиака) в начале 21 века.
Коммерческое производство и использование
Коммерческое производство азота в основном осуществляется путем фракционной перегонки сжиженного воздуха. Температура кипения азота составляет -195,8 ° C (-320,4 ° F), что примерно на 13 ° C (-23 ° F) ниже, чем у кислорода, который поэтому остается позади. Азот также можно производить в больших масштабах путем сжигания углерода или углеводородов в воздухе и отделения образующихся двуокиси углерода и воды от остаточного азота. В небольшом масштабе чистый азот получают путем нагревания азида бария Ba(N
3 ) 2 . Различные лабораторные реакции, которые дают азот, включают нагревание растворов нитрита аммония (NH 4 NO 2 ), окисление аммиака бромной водой и окисление аммиака горячим оксидом меди.
Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас
Элементарный азот можно использовать в качестве инертной атмосферы для реакций, требующих исключения кислорода и влаги. В жидком состоянии азот имеет важные криогенные применения; кроме газов водорода, метана, окиси углерода, фтора и кислорода, практически все химические вещества имеют пренебрежимо малое давление паров при температуре кипения азота и поэтому существуют в виде кристаллических твердых тел при этой температуре.
В химической промышленности азот используется для предотвращения окисления или другого ухудшения качества продукта, в качестве инертного разбавителя реактивного газа, в качестве носителя для отвода тепла или химикатов, а также в качестве ингибитора возгорания или взрыва. В пищевой промышленности газообразный азот используется для предотвращения порчи из-за окисления, плесени или насекомых, а жидкий азот используется для лиофильной сушки и в холодильных системах. В электротехнической промышленности азот используется для предотвращения окисления и других химических реакций, для герметизации оболочек кабелей и для защиты двигателей. Азот находит применение в металлургической промышленности при сварке, пайке и пайке твердым припоем, где он помогает предотвратить окисление, науглероживание и обезуглероживание. В качестве нереакционноспособного газа азот используется для изготовления вспененной или расширенной резины, пластмасс и эластомеров, в качестве пропеллента для аэрозольных баллончиков и для повышения давления жидких пропеллентов для реактивных двигателей. В медицине быстрое замораживание жидким азотом может использоваться для сохранения крови, костного мозга, тканей, бактерий и спермы. Жидкий азот также оказался полезным в криогенных исследованиях.
Азот — информация об элементе, свойства и использование
Перейти к основному содержанию
У вас не включен JavaScript. Пожалуйста, включите JavaScript, чтобы получить доступ ко всем функциям сайта.
Перейти к кислороду >
| Группа | 15 | Температура плавления | -210,0 ° С, -346,0 ° F, 63,2 К |
| Период | 2 | Температура кипения | -195,795 ° С, -320,431 ° F, 77,355 К |
| Блок | п | Плотность (г см −3 ) | 0,001145 |
| Атомный номер | 7 | Относительная атомная масса | 14. |
| Состояние при 20°С | Газ | Ключевые изотопы | 14 Н |
| Электронная конфигурация | [Он] 2s 2 2p 3 | КАС номер | 7727-37-9 |
| ChemSpider ID | 20473555 | ChemSpider — бесплатная база данных химической структуры. | |
Символ снопа пшеницы и молния отражают важность азота для живых существ. Азот важен для роста растений и может быть «закреплен» молнией или добавлен в почву в виде удобрений.
Бесцветный газ без запаха.
Азот важен для химической промышленности. Из него делают удобрения, азотную кислоту, нейлон, красители и взрывчатые вещества. Чтобы получить эти продукты, азот должен сначала вступить в реакцию с водородом для получения аммиака. Это делается с помощью процесса Габера. Ежегодно таким образом производится 150 миллионов тонн аммиака.
Газообразный азот также используется для создания нереакционноспособной атмосферы. Он используется таким образом для сохранения пищевых продуктов, а также в электронной промышленности при производстве транзисторов и диодов. Большие количества азота используются при отжиге нержавеющей стали и других сталелитейных изделий. Отжиг — это термическая обработка, которая облегчает обработку стали.
Жидкий азот часто используется в качестве хладагента. Он используется для хранения спермы, яйцеклеток и других клеток для медицинских исследований и репродуктивных технологий. Он также используется для быстрой заморозки продуктов, помогая им сохранять влажность, цвет, вкус и текстуру.
Азот естественным образом циркулирует в живых организмах в рамках «азотного цикла». Он поглощается зелеными растениями и водорослями в виде нитратов и используется для создания оснований, необходимых для построения ДНК, РНК и всех аминокислот. Аминокислоты являются строительными блоками белков.
Животные получают азот, потребляя другие живые существа. Они расщепляют белки и ДНК на составляющие их основания и аминокислоты, преобразуя их для собственного использования.
Микробы в почве превращают соединения азота обратно в нитраты для повторного использования растениями. Запас нитратов также пополняется азотфиксирующими бактериями, которые «фиксируют» азот непосредственно из атмосферы.
Урожайность можно значительно увеличить, если добавить в почву химические удобрения, изготовленные из аммиака. При небрежном использовании удобрение может просочиться из почвы в реки и озера, что приведет к быстрому росту водорослей. Это может блокировать свет, препятствуя фотосинтезу. Растворенный кислород быстро расходуется, и река или озеро умирают.
Азот составляет 78% воздуха по объему. Его получают перегонкой жидкого воздуха. Ежегодно добывается около 45 миллионов тонн. Он содержится в виде соединений во всех живых существах и, следовательно, также в угле и других ископаемых видах топлива.
История элементов и периодической таблицы
Азот в форме хлорида аммония, NH 4 Cl, был известен алхимикам как нашатырный спирт. Его изготавливали в Египте путем нагревания смеси навоза, соли и мочи. Сам газообразный азот был получен в 1760-х годах Генри Кавендишем и Джозефом Пристли, и они сделали это, удалив кислород из воздуха. Они отметили, что он погасил зажженную свечу и что мышь, дышащая им, скоро умрет. Ни один из мужчин не сделал вывод, что это был элемент. Первым, кто предположил это, был молодой студент Дэниел Резерфорд в своей докторской диссертации в сентябре 1772 года в Эдинбурге, Шотландия.
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 1,55 | Ковалентный радиус (Å) | 0,71 |
| Сродство к электрону (кДж моль −1 ) | Нестабильный | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 3. |
| Энергии ионизации (кДж моль −1 ) | 1 ст 1402.328 2 -й 2856.092 3 рд 4578,156 4 -й 7475. 5 -й 9444,969 6 -й 53266.835 7 -й 64360,16 | ||
|
| Общие степени окисления | 5, 4, 3, 2, -3 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 14 Н | 14. | 99,636 | - | - | |
| 15 Н | 15.000 | 0,364 | - | - | |
|
|
| Удельная теплоемкость (Дж кг -1 К -1 ) | 1040 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестный | |||||||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестный | Объемный модуль (ГПа) | Неизвестный | |||||||||||
| Давление пара | ||||||||||||||
| Температура (К) |
| |||||||||||||
| Давление (Па) |
| |||||||||||||
| Слушайте подкаст азота |
| Стенограмма: (Промо) Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества. (Конец промо) Крис Смит Привет! На этой неделе мы взрываем подушки безопасности, душим животных и добираемся до сути пороха, потому что химик из Кембриджа Питер Уотерс исследовал историю азота. Питер Уотерс Газообразный азот составляет около 80% воздуха, которым мы дышим. Это, безусловно, самый распространенный элемент в своей группе в периодической таблице, и все же он является последним открытым членом своего семейства. Другие элементы этой группы, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, были обнаружены, использовались и подвергались злоупотреблениям по крайней мере за 100 лет до того, как стало известно об азоте. На самом деле, только в 18 -м -м веке люди сосредоточили свое внимание на химии воздуха и свойствах приготовления различных газов. Мы можем по-настоящему понять открытие азота, только отметив также открытие некоторых из этих других газов. Роберт Бойль заметил в 1670 году, что когда к железным опилкам добавляли кислоту, смесь сильно нагревалась и извергала обильные зловонные пары. Углекислый газ был также известен под названием чумной воздух, что означает вредный или ядовитый. Это название, очевидно, произошло от его свойства уничтожать жизнь, так как он быстро душит любых погруженных в него животных. Здесь начинается путаница с газообразным азотом, так как чистый газообразный азот также удушает животных. Решающий эксперимент по открытию азота состоялся, когда выяснилось, что в этом чумном воздухе есть как минимум два разных вида удушливых газов. Это было сделано путем пропускания смеси газов через раствор щелочи, которая поглотила углекислый газ, но оставила газообразный азот. Таким образом Кавендиш получил газообразный азот. Он пропускал воздух туда и обратно над раскаленным углем, который превращал кислород воздуха в углекислый газ. Затем углекислый газ растворялся в щелочи, оставляя после себя инертный газообразный азот, который, как он правильно заметил, был немного менее плотным, чем обычный воздух. К сожалению, Кавендиш не опубликовал свои выводы. Он только что сообщил об этом в письме коллеге-ученому Джозефу Пристли, одному из первооткрывателей газообразного кислорода. А как насчет названия, азот? В конце 1780-х годов химическая номенклатура претерпела большую революцию под руководством французского химика Антуана Лавуазье. Именно он и его коллеги предложили многие из названий, которые мы используем до сих пор, включая слово «водород», которое происходит от греческого слова, означающего «образующий воду», и «кислород» от греческого «производитель кислоты», поскольку Лавуазье ошибочно полагал, что кислород является ключевым компонентом все кислоты. Однако в свой список известных тогда элементов Лавуазье включил термин азот или азотный газ для обозначения того, что мы сейчас называем азотом. Крис Смит Питер Уотерс из Кембриджского университета рассказывает историю открытия азота. Марк Пеплоу В то время как другие ученые пытались создать способы упорядочения известных элементов, Менделеев создал систему, которая могла предсказывать существование еще не открытых элементов. Когда он представил миру таблицу в 1869 г., он содержал четыре заметных пробела. Один из них был чуть ниже марганца, и Менделеев предсказал, что будет найден элемент с атомным весом 43, чтобы заполнить этот пробел, но только в 1937 году группа итальянских ученых наконец нашла недостающий элемент, который они назвали технецием. Крис Смит И вы можете услышать рассказ Марка Пеплоу о технеции в выпуске Chemistry in its element за следующую неделю. Я Крис Смит, спасибо, что выслушали. Увидимся в следующий раз. (Промо) Химия в ее стихии представлена вам Королевским химическим обществом и произведена thenakedscientists. (Конец акции) |
Нажмите здесь, чтобы просмотреть видеоролики об азоте
Learn Chemistry: ваш единственный путь к сотням бесплатных учебных ресурсов по химии.
Изображения и видео Visual Elements
© Murray Robertson 1998-2017.
W. M. Haynes, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, 95-е издание, Интернет-версия 2015 г. , по состоянию на декабрь 2014 г.
Таблицы физических и химических констант, Kaye & Laby Online, 16-е издание, 1995 г. Версия 1.0 (2005 г.), по состоянию на декабрь 2014 г.
Дж. С. Курси, Д. Дж. Шваб, Дж. Дж. Цай и Р. А. Драгосет, Атомные веса и изотопные композиции (версия 4.1) , 2015 г., Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург, Мэриленд, по состоянию на ноябрь 2016 г.
Т. Л. Коттрелл, Прочность химических связей , Butterworth, London, 1954.
John Emsley, Nature’s Building Blocks: An AZ Guide to the Elements , Oxford University Press, New York, 2nd Edition, 2011.
Национальный ускорительный центр Томаса Джефферсона — Управление научного образования, It’s Elemental — Периодическая таблица элементов, по состоянию на декабрь 2014 г.
Периодическая таблица видео, по состоянию на декабрь 2014 г.
Частично получено из материалов, предоставленных Британской геологической службой © NERC.
